Question

對于可逆反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（ ）
A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2V_正（NH₃）=3V_正（H₂O）
B．達(dá)到化學(xué)平衡時，4V_正（O₂）=5V_逆（NO）
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，本題中從壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響角度分析體積變化時正逆反應(yīng)速率的變化．
解答：解：A、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則3V_正（NH₃）=2V_正（H₂O），故A錯誤；
B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，4V_正（O₂）=5V_逆（NO），說明消耗氧氣的速率和生成氧氣的速率相等，故B正確；
C、達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，容器的壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯誤；
D、無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH₃，但不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意用不同物質(zhì)的表示的正逆反應(yīng)速率相等的表達(dá)方法，此為易錯點(diǎn)．