Question

如圖所示，把試管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入適量飽和CuSO4溶液，再用滴管滴加5 mL濃硫酸于試管中，試回答下列問題：

 

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。

(3)試管中破壞化學(xué)鍵的類型是______________，形成的化學(xué)鍵類型是______________。

(4)寫出有關(guān)現(xiàn)象的化學(xué)方程式______________。

(5)由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)所得溶液的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)濃硫酸和飽和CuSO4溶液的總能量。

 

Answer 1

(1)燒杯中有大量氣泡冒出，小試管中析出固體

(2)濃硫酸溶于飽和CuSO4溶液放熱，使飲料溫度升高，碳酸分解，CO2溶解度降低而逸出，飽和CuSO4溶液因濃H2SO4吸水而析出CuSO4·5H2O

(3)共價(jià)鍵　離子鍵、共價(jià)鍵

(4)H2CO3===H2O＋CO2↑　(5)小于

【解析】濃硫酸稀釋放出大量的熱，使燒杯中碳酸飲料溫度升高，二氧化碳受熱溶解度降低，這樣使碳酸分解，破壞碳酸中共價(jià)鍵，從而又形成H2O和CO2中的共價(jià)鍵，逸出大量CO2氣泡冒出，濃硫酸吸水，使飽和CuSO4溶液中析出晶體，從而形成了CuSO4中的離子鍵。