A. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子總數(shù)為NA的H2和O2混合氣體,其體積約為22.4L | |
B. | 5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA | |
C. | 11.2LH2O所含有的原子數(shù)為1.5NA | |
D. | 0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為0.4NA |
分析 A、氣體體積V=nVm;
B、求出鐵的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來(lái)分析;
C、水所處的狀態(tài)不明確;
D、溶液體積不明確.
解答 解:A、氣體體積V=nVm=$\frac{V}{Vm}$Vm=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}×22.4L/mol$=22.4L,故A正確;
B、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,而鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià),故0.1mol鐵與氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C、水所處的狀態(tài)不明確,不一定是氣體,且所處狀態(tài)的氣體摩爾體積的數(shù)值不明確,故其物質(zhì)的量和含有的原子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;
D、溶液體積不明確,故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 發(fā)生還原反應(yīng)的是C2O42- | |
B. | 該離子方程式右側(cè)橫線上的產(chǎn)物是OH- | |
C. | 10molH+參加反應(yīng)時(shí),電子轉(zhuǎn)移5mol | |
D. | 該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將NaHCO3固體加入新制氯水,有無(wú)色氣泡(H+) | |
B. | 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) | |
C. | 向KI溶液中滴加氯水,再滴加CCl4溶液,發(fā)現(xiàn)CCl4溶液呈紫色(Cl2) | |
D. | 使紅色布條褪色(HCl) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 | |
B. | H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥 | |
C. | Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 | |
D. | SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 液溶膠都是澄清透明的 | |
B. | 膠體粒子的直徑在1nm~100nm | |
C. | 可用滲析法(半透膜過(guò)濾法)分離液溶膠中的分散質(zhì)與分散劑 | |
D. | 可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na2S2O3是還原劑 | |
B. | 根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性:Cl2>SO42-、 | |
C. | □的物質(zhì)是HCl | |
D. | 上述反應(yīng)中,每生成1mol SO42-,轉(zhuǎn)移2mole- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 89.6L | B. | 44.8L | C. | 22.4L | D. | 11.2L |
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