（B類(lèi)）某溶液中僅含有Na+、Mg2+、S
O
2-
4
、Cl-四種離子，其物質(zhì)的量濃度之比為Na+：Mg2+：Cl-=3：5：5，若Na+濃度為3mol/L，則S
O
2-
4
的濃度為（　�。�
分析：根據(jù)鈉離子的濃度，由離子濃度比例關(guān)系計(jì)算鎂離子、氯離子的濃度，根據(jù)溶液電荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），據(jù)此計(jì)算．
解答：解：Na+濃度為3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：5：5，可得c（Mg2+）=5mol/L，c（Cl-）=5mol/L，
根據(jù)溶液電荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），故：
3mol/L+2×5mol/L=5mol/L+2c（SO42-）
解得：c（SO42-）=4mol/L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意混合溶液中離子濃度的計(jì)算常利用電荷守恒計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程）和反萃取（銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
、
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，

（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體．若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫(xiě)出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
．
（3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類(lèi)稱(chēng)作為肟類(lèi)的有機(jī)化合物，如N一510、N一530等．某肟類(lèi)化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個(gè)-CH3、n2個(gè)-OH和n3個(gè)三種基團(tuán)，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
．若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，上述基團(tuán)連接時(shí)碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（4）寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

（5）該工藝最大亮點(diǎn)是它符合下列原理
B
B
．
A．化學(xué)平衡 B．綠色化學(xué) C．質(zhì)量守恒 D．能量守恒  E．相似相溶  F．酸堿中和 G．氧化還原反應(yīng)
（6）銅、銀、金是人類(lèi)認(rèn)識(shí)最早的三種金屬，因?yàn)楹茉缇捅蝗藗冇米麇X(qián)幣，因而有“貨幣金屬”之稱(chēng)．由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對(duì)而言，人類(lèi)認(rèn)識(shí)鐵稍晚．某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下方案：
①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2；
③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4；
④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；
⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線連接，鐵片上無(wú)氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；
⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生．
以上設(shè)計(jì)合理的有
A
A
．
A．兩種方案         B．三種方案        C．四種方案       D．五種方案．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知：①當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L．回答下列問(wèn)題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過(guò)程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生的另一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
．
（2）萃取劑A是一類(lèi)稱(chēng)作為肟類(lèi)的有機(jī)化合物，如N-510、N-530等．某肟類(lèi)化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個(gè)-CH3、n2個(gè)-OH 和n3個(gè)三種基團(tuán)，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
．若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，分子結(jié)構(gòu)中碳原子跟碳原子相連接，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
．
（3）寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O
．
（4）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是
H2SO4
H2SO4
．
（5）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)．取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L-1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu．求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知：①當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L．回答下列問(wèn)題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過(guò)程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生的另一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）萃取劑A是一類(lèi)稱(chēng)作為肟類(lèi)的有機(jī)化合物，如N-510、N-530等．某肟類(lèi)化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個(gè)-CH3、n2個(gè)-OH 和n3個(gè)三種基團(tuán)，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3=______．若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，分子結(jié)構(gòu)中碳原子跟碳原子相連接，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．
（3）寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______．
（4）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是______．
（5）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)．取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L-1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu．求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

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已知：①當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L．回答下列問(wèn)題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過(guò)程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生的另一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）萃取劑A是一類(lèi)稱(chēng)作為肟類(lèi)的有機(jī)化合物，如N-510、N-530等．某肟類(lèi)化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個(gè)-CH3、n2個(gè)-OH 和n3個(gè)
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三種基團(tuán)，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3=______．若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，分子結(jié)構(gòu)中碳原子跟碳原子相連接，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．
（3）寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______．
（4）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是______．
（5）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)．取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L-1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu．求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知：①當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L．回答下列問(wèn)題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過(guò)程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生的另一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）萃取劑A是一類(lèi)稱(chēng)作為肟類(lèi)的有機(jī)化合物，如N-510、N-530等．某肟類(lèi)化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個(gè)-CH3、n2個(gè)-OH 和n3個(gè)三種基團(tuán)，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3=______．若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，分子結(jié)構(gòu)中碳原子跟碳原子相連接，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．
（3）寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______．
（4）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是______．
（5）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)．取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L-1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu．求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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