下列實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
A、用過(guò)濾法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3B、除去CO2中的少量HCl:通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶C、向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3,來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-D、將Na投入到CuSO4溶液中置換出銅,來(lái)證明鈉的金屬性比銅強(qiáng)
分析:A.二者均可透過(guò)濾紙;
B.HCl與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而二氧化碳不能;
C.溶液中可能混有亞硫酸根離子;
D.鈉先與水反應(yīng),不會(huì)置換出Cu.
解答:解:A.二者均可透過(guò)濾紙,應(yīng)利用滲析法除雜,故A錯(cuò)誤;
B.HCl與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而二氧化碳不能,則除去CO2中的少量HCl可通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,故B正確;
C.溶液中可能混有亞硫酸根離子,應(yīng)先加鹽酸酸化,后加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子,故C錯(cuò)誤;
D.鈉先與水反應(yīng),不會(huì)置換出Cu,則不能利用將Na投入到CuSO4溶液的反應(yīng)來(lái)證明鈉的金屬性比銅強(qiáng),故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查混合物分離、提純方法的選擇及應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵,選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意Na為活潑金屬,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(15分)鎂、鋁是生活中兩種常見(jiàn)的金屬,課堂上老師演示了系列關(guān)于鎂、鋁性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),某學(xué)習(xí)小組在組長(zhǎng)的帶領(lǐng)下進(jìn)行歸納整理,并進(jìn)行了深入的思考。

(1) “位置和結(jié)構(gòu)”

①鋁元素在周期表的位置是              鎂原子電子式                        

(2) “基本性質(zhì)”

②下列關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說(shuō)法,正確的是          (不定項(xiàng)選擇)

A.鎂在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物中只有離子鍵

B.電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁

C.Al和MgO按照適當(dāng)比列混合可做“鋁熱劑”,發(fā)生“鋁熱反應(yīng)”

D.鋁片放入冷的濃硝酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象,未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“金屬性:Mg > Al”

實(shí)驗(yàn)一:截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過(guò)一定預(yù)處理”的鎂片和鋁片,放入試管中,同時(shí)加入濃度和體積均相同的鹽酸,觀察某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得到結(jié)論“金屬性:Mg> Al”

③鎂片和鋁“經(jīng)過(guò)一定預(yù)處理”,下列實(shí)驗(yàn)操作達(dá)到“預(yù)處理”效果的是       

A.用砂紙打磨鎂片和鋁片

B.用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻

C.用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻

④ 通過(guò)觀察某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到結(jié)論,該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                            

 

實(shí)驗(yàn)二:如右圖,甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液,用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過(guò)量。

⑤該“對(duì)照實(shí)驗(yàn)”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出“金屬性:Mg> Al”

甲試管現(xiàn)象                          

乙試管離子方程式                           

實(shí)驗(yàn)三:利用原電池原理也可得出“金屬性:Mg> Al”,

⑥請(qǐng)?jiān)谟铱蛑挟?huà)出一個(gè)原電池裝置圖,能夠通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判定金屬性:Mg>Al

可用材料:鎂片、鋁片、導(dǎo)線,其它試劑和材料、儀器可自選。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年廣州市執(zhí)信中學(xué)等四校聯(lián)考高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)鎂、鋁是生活中兩種常見(jiàn)的金屬,課堂上老師演示了系列關(guān)于鎂、鋁性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),某學(xué)習(xí)小組在組長(zhǎng)的帶領(lǐng)下進(jìn)行歸納整理,并進(jìn)行了深入的思考。
(1) “位置和結(jié)構(gòu)”
①鋁元素在周期表的位置是              鎂原子電子式                        
(2) “基本性質(zhì)”
②下列關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說(shuō)法,正確的是          (不定項(xiàng)選擇)
A.鎂在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物中只有離子鍵
B.電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁
C.Al和MgO按照適當(dāng)比列混合可做“鋁熱劑”,發(fā)生“鋁熱反應(yīng)”
D.鋁片放入冷的濃硝酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象,未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“金屬性:Mg > Al”
實(shí)驗(yàn)一:截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過(guò)一定預(yù)處理”的鎂片和鋁片,放入試管中,同時(shí)加入濃度和體積均相同的鹽酸,觀察某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得到結(jié)論“金屬性:Mg > Al”
③鎂片和鋁“經(jīng)過(guò)一定預(yù)處理”,下列實(shí)驗(yàn)操作達(dá)到“預(yù)處理”效果的是       
A.用砂紙打磨鎂片和鋁片
B.用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C.用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④通過(guò)觀察某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到結(jié)論,該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                            
實(shí)驗(yàn)二:如右圖,甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液,用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過(guò)量。

⑤該“對(duì)照實(shí)驗(yàn)”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出“金屬性:Mg > Al”
甲試管現(xiàn)象                          
乙試管離子方程式                           
實(shí)驗(yàn)三:利用原電池原理也可得出“金屬性:Mg > Al”,
⑥請(qǐng)?jiān)谟铱蛑挟?huà)出一個(gè)原電池裝置圖,能夠通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判定金屬性:Mg >Al
可用材料:鎂片、鋁片、導(dǎo)線,其它試劑和材料、儀器可自選。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年廣州市等四校聯(lián)考高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)鎂、鋁是生活中兩種常見(jiàn)的金屬,課堂上老師演示了系列關(guān)于鎂、鋁性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),某學(xué)習(xí)小組在組長(zhǎng)的帶領(lǐng)下進(jìn)行歸納整理,并進(jìn)行了深入的思考。

(1) “位置和結(jié)構(gòu)”

①鋁元素在周期表的位置是               鎂原子電子式                        

(2) “基本性質(zhì)”

②下列關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說(shuō)法,正確的是           (不定項(xiàng)選擇)

A.鎂在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物中只有離子鍵

B.電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁

C.Al和MgO按照適當(dāng)比列混合可做“鋁熱劑”,發(fā)生“鋁熱反應(yīng)”

D.鋁片放入冷的濃硝酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象,未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“金屬性:Mg > Al”

實(shí)驗(yàn)一:截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過(guò)一定預(yù)處理”的鎂片和鋁片,放入試管中,同時(shí)加入濃度和體積均相同的鹽酸,觀察某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得到結(jié)論“金屬性:Mg > Al”

③鎂片和鋁“經(jīng)過(guò)一定預(yù)處理”,下列實(shí)驗(yàn)操作達(dá)到“預(yù)處理”效果的是       

A.用砂紙打磨鎂片和鋁片

B.用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻

C.用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻

④ 通過(guò)觀察某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到結(jié)論,該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                             

 

實(shí)驗(yàn)二:如右圖,甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液,用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過(guò)量。

⑤該“對(duì)照實(shí)驗(yàn)”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出“金屬性:Mg > Al”

甲試管現(xiàn)象                          

乙試管離子方程式                           

實(shí)驗(yàn)三:利用原電池原理也可得出“金屬性:Mg > Al”,

⑥請(qǐng)?jiān)谟铱蛑挟?huà)出一個(gè)原電池裝置圖,能夠通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判定金屬性:Mg >Al

可用材料:鎂片、鋁片、導(dǎo)線,其它試劑和材料、儀器可自選。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

鎂、鋁是生活中兩種常見(jiàn)的金屬,課堂上老師演示了系列關(guān)于鎂、鋁性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),某學(xué)習(xí)小組在組長(zhǎng)的帶領(lǐng)下進(jìn)行歸納整理,并進(jìn)行了深入的思考。

(1) “位置和結(jié)構(gòu)”

①鋁元素在周期表的位置是               鎂原子電子式                        

(2) “基本性質(zhì)”

②下列關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說(shuō)法,正確的是           (不定項(xiàng)選擇)

A.鎂在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物中只有離子鍵

B.電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁

C.Al和MgO按照適當(dāng)比列混合可做“鋁熱劑”,發(fā)生“鋁熱反應(yīng)”

D.鋁片放入冷的濃硝酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象,未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“金屬性:Mg > Al”

實(shí)驗(yàn)一:截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過(guò)一定預(yù)處理”的鎂片和鋁片,放入試管中,同時(shí)加入濃度和體積均相同的鹽酸,觀察某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得到結(jié)論“金屬性:Mg > Al”

③鎂片和鋁“經(jīng)過(guò)一定預(yù)處理”,下列實(shí)驗(yàn)操作達(dá)到“預(yù)處理”效果的是       

A.用砂紙打磨鎂片和鋁片

B.用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻

C.用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻

④ 通過(guò)觀察某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到結(jié)論,該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                             

實(shí)驗(yàn)二:如右圖,甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液,用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過(guò)量。

⑤該“對(duì)照實(shí)驗(yàn)”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出“金屬性:Mg > Al”

甲試管現(xiàn)象                           

乙試管離子方程式                           

實(shí)驗(yàn)三:利用原電池原理也可得出“金屬性:Mg > Al”,

⑥請(qǐng)?jiān)谟铱蛑挟?huà)出一個(gè)原電池裝置圖,能夠通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判定金屬性:Mg >Al

可用材料:鎂片、鋁片、導(dǎo)線,其它試劑和材料、儀器可自選。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

⑴.玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是  ▲  。(可以多選)                

A.用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH 

B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 

C.實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 

E.取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),說(shuō)明該溶液中含有鈉元素。

F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)。 

G.促使過(guò)飽和的硝酸鉀溶液析出晶體

H.用傾析法進(jìn)行分離、洗滌顆粒較大的沉淀。

⑵.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖?u>  ▲  。(可以多選)

⑶.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開(kāi),圍成半徑小于表面皿的圓形(如右圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。已知:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①.e處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  ▲  ,該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量

              之比為  ▲  。

②.b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為  ▲  ,d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為  ▲  。

③.c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為  ▲  mol。

④.通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?  ▲  (填“能”或

“不能”),若能,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是  ▲  。

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