【題目】nL三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點燃后,恢復到原來狀態(tài)(常溫常壓),體積共縮小2nL,這三種烴不可能的組合是 ( )

A. CH4、C2H4、C3H4以任意比混合

B. C2H6、C4H6C2H22:1:2的物質的量之比混合

C. C3H8、C4H8、C2H2111426的質量之比混合

D. CH4、C3H6C2H2abb體積比混合

【答案】B

【解析】試題設混合烴的平均組成為CxHy,根據(jù)完全燃燒通式

△V

1 1+y/4

n 2n

1+y/4=2 解得y=4。即混合氣體分子中平均含有4H原子。

ACH4、C2H4、C3H4以任意比混合時含有4H原子,故A不選;BC2H6、C4H6C2H2212的物質的量之比混合,平均含有22/5H原子,故B選;CC3H8、C4H8、C2H2111426的質量之比混合,平均含有4H原子,故C不選;DCH4、C3H6、C2H2abb體積比混合,平均含有4H原子,故D不選。故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為500℃時,反應4NH3+5O24NO+6H2O5L的密閉容器中進行,半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol,則此反應的平均速率v(x)為 ( )

A.vO2)=0.01mol/(LsB.vNO)=0.08mol/(Ls

C.vH2O)=0.0013mol/(LsD.vNH3)=0.002mol/(Ls

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現(xiàn)取2.3 g A2.8 L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重2.7 g,堿石灰增重2.2 g;卮鹣铝袉栴}:

12.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少_____?

2)通過計算確定該有機物的分子式_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料,可用于制取有機磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等,還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)

已知PCl3和三氯氧磷的性質如表:

熔點/

沸點/

其他物理或化學性質

PCl3

-112.0

76.0

PCl3POCl3互溶,均為無色液體,遇水均劇烈水解,發(fā)生復分解反應生成磷的含氧酸和HCl

POCl3

1.25

106.0

1)裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替?做出判斷并分析原因:_______

2)裝置B的作用是______________(填標號)。

a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調節(jié)氣壓

3)儀器丙的名稱是___________,實驗過程中儀器丁的進水口為__________(“a”“b”)口。

4)寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式_______,該裝置中用溫度計控制溫度為60~65 ℃,原因是________。

5)稱取16.73 g POCl3樣品,配制成100 mL溶液;取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入3.2 mol·L-1AgNO3溶液10.00 mL,并往錐形瓶中滴入5Fe2(SO4)3溶液;用0.20 mol·L-1KSCN溶液滴定,達到滴定終點時消耗KSCN溶液10.00 mL(已知:Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________,樣品中POCl3的純度為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,將濃度均為0.1 mol·L-1、體積分別為VaVbHX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,VaVb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等

B. b點,c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1

C. a→c點過程中, 值不變

D. a、bc三點,c點時水電離出的c(H)最大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式書寫正確的是

A.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水:Al34NH3·H2OAlO24NH4↑+2H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取大量H2Al2OHAlO2H2

C.實驗室制取Cl2MnO24H2ClMn2Cl2↑+2H2O

D.氯氣溶于水,與水的反應:Cl2H2O2HClClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質得不同。下列事實不能說明上述觀點的是( )

A. 甲苯能使酸性KMn04溶液褪色,甲基環(huán)己烷不能使酸性KMn04溶液褪色

B. 乙烯能與溴水發(fā)生加成反應,而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應

C. 苯與濃硝酸反應生成硝基苯,而甲苯與濃硝酸反應生成三硝基甲苯

D. 苯酚()可以與NaOH反應,而乙醇(CH3CH2OH)不能與NaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】低碳經(jīng)濟已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)已知:①CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol1

C(s)2H2(g) CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol1

2CO(g) C(s)CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol1

寫出CO2H2反應生成CH4H2O(g)的熱化學方程式:____

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理,在容積為2 L密閉容器中,充入1 mol CO23.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應,測得CO2CH3OH(g)H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示:

①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)________

②下列措施一定不能使CO2的平衡轉化率增大的是________。

A 在原容器中再充入1 mol CO2  

B 在原容器中再充入1 mol H2

C 在原容器中充入1 mol氦氣

D 使用更有效的催化劑

E 縮小容器的容積

F 將水蒸氣從體系中分離

(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應:CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)CO的平衡轉化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示:

①上述反應的正反應方向是________反應(吸熱放熱”);

②對于氣相反應,用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應的Kp_____(填表達式,不必代數(shù)計算);如果提高pH2O/pCO),則Kp_______(變大”“變小不變”)。使用鐵鎂催化劑的實際工業(yè)流程中,一般采用400 ℃左右、pH2O/pCO)=35,采用此條件的原因可能是_______

(4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置實現(xiàn)了用CO2H2O合成CH4。下列關于該電池的敘述錯誤的是________

A.該裝置能量轉化形式僅存在將太陽能轉化為電能

B.銅電極為正極,電極反應式為CO28e8H===CH42H2O

C.電池內(nèi)部H透過質子交換膜從左向右移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中,溶質的物質的量濃度不是1mol·L1的是

A.80gSO3溶于水并配成1L的溶液

B.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

C.0.5mol·L1NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液

D.標準狀況下,將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

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