在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。達(dá)平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是(     )
A．平均相對分子質(zhì)量增大B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高
C．NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍
C

試題分析：兩平衡狀態(tài)相比較發(fā)現(xiàn)，新平衡相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上壓強增大1倍時達(dá)到的平衡，此時平衡正向移動。A、平衡右移，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，混合氣體的物質(zhì)的量減小、總的質(zhì)量不變，則增大，正確；B、平衡右移，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，正確；C、平衡右移，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，混合氣體的總的質(zhì)量不變，NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，錯誤；D、由于平衡右移，容器中充入2amolNO2達(dá)到平衡時，反應(yīng)的NO2比同容器中充入amolNO2達(dá)到平衡時反應(yīng)的NO2的2倍還多，所以放出的總熱量大于原來的2倍，正確。故選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定體積的密閉容器中達(dá)到平衡，其他條件不變，下列敘述正確的是
A．若將容器體積變?yōu)樵瓉硪话耄琧(Z)為原來的1.8倍，則m+n＜q
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，加入Y，該反應(yīng)的ΔH改變增大
C．升高溫度，c(Y)/c(Z)的值減小
D．使用催化劑，就可反應(yīng)完全

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g)  C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．T2＞T1，P2＞P1
D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g） +2B（g）2C（g），一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C。下列說法正確的
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l：2
B．起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-）
C．當(dāng)v正（A）=v逆（B）時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為(　  )
A．?dāng)嚅_一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的壓強不變
D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3 ：2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，xA + yBzC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、x之間的關(guān)系是x + y  z；
（2）已知C是氣體，且x + y ＝ z，如果加壓時平衡發(fā)生移動，則平衡必向 　   方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是_____________________；
（3）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為   　　　    ；
（4）加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是         反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將E和F加入固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
壓強/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
（1）915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為            。
（2）該反應(yīng)的△S    0（填“>”、“<”或“=”，下同），b    f。
（3）平衡常數(shù)K(1000℃)   K(810℃) ，理由是                      。
（4）對于上述反應(yīng)，下列說法正確的是           （填序號）。
①混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
③增大F的量，單位體積活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
④恒溫恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動
⑤恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是
A．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
B．某溫度下，2L密閉容器中加入4 mol a和2 mol b發(fā)生反應(yīng):3A(g) +2B(g) 4C（1）+2D( g)。平衡時測得n(C)="1.6mol" ,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
C．溫度一定時，當(dāng)溶液中。( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值時，此溶液為AgCI的飽和溶液
D．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1,  c(B-)="y" mo·L-1，則Ksp值為4xy2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_____________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g) △H < 0 ；CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)， 表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
A．增加水蒸氣B．降低溫度
C．使用催化劑D．增加氫氣濃度

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