【題目】用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

（2）的名稱為________

（3）的名稱為________

（4）的名稱為_______

（5）的名稱為________

（6）的名稱為________

（7）的名稱為_______

【答案】 2，4-二甲基-3-乙基戊烷 2，5-二甲基-2，4-己二烯 1，4-二乙苯 2-甲基丁烷 3-甲基-1-丁炔 3-甲基-2，5-己二醇

【解析】

（1）最長(zhǎng)的碳鏈有5個(gè)碳，其中3號(hào)碳上有甲基，2號(hào)碳上有丙基，1號(hào)碳上有雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

答案為：；

（2）最長(zhǎng)的碳鏈為5個(gè)碳，2號(hào)和4號(hào)碳上分別有一個(gè)甲基，3號(hào)碳上有一個(gè)乙基；

名稱為2，4-二甲基-3-乙基戊烷；

答案為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；

（3）含雙建的最長(zhǎng)的碳鏈為6個(gè)碳，2號(hào)和5號(hào)碳上分別有一個(gè)甲基，2號(hào)和4號(hào)碳上分別有一個(gè)雙鍵；名稱為2，5-二甲基-2，4-己二烯；

答案為：2，5-二甲基-2，4-己二烯；

（4）分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)，1號(hào)碳和4號(hào)碳分別有一個(gè)乙基，名稱為1，4-二乙苯；

答案為：1，4-二乙苯；

（5）最長(zhǎng)的碳鏈為4個(gè)碳，2號(hào)碳上有一個(gè)甲基，名稱為2-甲基丁烷；

答案為：2-甲基丁烷；

（6）含三鍵的最長(zhǎng)的碳鏈為4個(gè)碳，3號(hào)碳上有一個(gè)甲基，1號(hào)碳上有個(gè)三鍵，名稱為3-甲基-1-丁炔；

答案為：3-甲基-1-丁炔；

（7）含羥基的最長(zhǎng)的碳鏈有6個(gè)碳，3號(hào)碳上有一個(gè)甲基，2號(hào)碳和5號(hào)碳分別有一個(gè)羥基，名稱為3-甲基-2，5-己二醇；

答案為：3-甲基-2，5-己二醇；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A是一種常見的一種金屬，F是一種紅褐色的沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。

（1）寫出A、B、D、E的化學(xué)式：A___、B___、D___、E___。

（2）檢驗(yàn)D中陽離子的方法：___。

（3）保存C溶液時(shí)為什么加固體A___。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式

①C→E___。

②A→C___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下：

(1) 步驟Ⅰ“氨浸”時(shí)，控制溫度為50～55 ℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。

① CuO被浸取的離子方程式為________。

②浸取溫度不宜超過55 ℃，其原因是________。

③ Cu2＋與NH3結(jié)合時(shí)，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對(duì)數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若用1 L浸取液(由等物質(zhì)的量NH3和NH4+組成)將amolCu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2＋(CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>HCO3-，不考慮其他反應(yīng)，溶液體積變化忽略不計(jì))，原浸取液中起始時(shí)c(NH3)應(yīng)滿足的條件是________。

(2) “除AsO2-”時(shí)，FeSO4需過量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是________。

(3) “蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4) 為了實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)過程中物質(zhì)循環(huán)利用，可采取的措施為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有效去除廢水中的H2SiF6、F-，改善水質(zhì)是環(huán)境部門的重要研究課題。

（1）AlF3是有機(jī)合成中常用催化劑，利用廢水中的H2SiF6可轉(zhuǎn)變制得，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

3H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l)；ΔH=akJ·mol-1

Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l)=2AlF3(aq)+3SiO2(s)+12HF(aq)；ΔH=bkJ·mol-1

3HF(aq)+Al(OH)3(s)=AlF3(aq)+3H2O(l)；ΔH=ckJ·mol-1

則反應(yīng)H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)+SiO2(s)+4H2O(l)的ΔH=__kJ·mol-1。

（2）廢水的酸堿度及廢水中的Fe3+對(duì)F-濃度的測(cè)定都會(huì)產(chǎn)生一定的影響。

①測(cè)定時(shí)，通�？刂茝U水的pH在5～6之間。pH過小所測(cè)F-濃度偏低，其原因是__。

②Fe3+與檸檬酸根(C6F5O73-)、F-反應(yīng)可表示為Fe3++nC6H5O73-Fe(C6H5O7)n(3n-3)-、Fe3++nF-FeFn(3-n)。向含有Fe3+的含氟廢水中加入檸檬酸鈉(C6H5O7Na3)可消除Fe3+對(duì)F-測(cè)定的干擾，其原因是__。

（3）利用聚苯胺可吸附去除水中F-。用惰性電極電解苯胺()和鹽酸的混合液可在陽極獲得聚苯胺薄膜，變化過程如圖：

寫出陽極生成二聚體的電極反應(yīng)方程式：___。

（4）利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除廢水中F-。

①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]為原料可制得MgCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

②取三份相同的含F-的酸性廢水，分別加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同時(shí)間后溶液的pH及F-殘留量如圖1所示。實(shí)際廢水處理過程中常選用MgCO3的理由是：__。

③改變碳酸鎂添加量，處理后廢水中F-含量及溶液pH的變化如圖2所示。添加量超過2.4g·L-1后，F-含量略有升高的原因是___。{Ksp(MgF2)=7.4×10-11，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrO4的一種實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：

已知：①Cr（OH）3（兩性氫氧化物）呈綠色且難溶于水

②Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.8×10﹣13，Pb（OH）2開始沉淀時(shí)pH為7.2，完全沉淀時(shí)pH為8.7。

③六價(jià)鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2所示。

④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時(shí)更易生成

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3molL﹣1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是___。

（2）“制NaCrO2（aq）”時(shí)，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。

（3）“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過快，其原因是_____；“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）“煮沸”的目的是_____。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用“冷卻液”制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)操作：_____[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：6molL﹣1的醋酸，0.5molL﹣1Pb（NO3）2溶液，pH 試紙]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下，PbCO3 和 PbI2 在不同的溶液中分別達(dá)到溶解平衡時(shí)-lgc(Pb2+)與-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Ksp(PbCO3)的數(shù)量級(jí)為 10-14

B.相同條件下，水的電離程度 p 點(diǎn)大于 q 點(diǎn)

C.L1 對(duì)應(yīng)的是-lgc(Pb2+)與-lgc(I-)的關(guān)系變化

D.p 點(diǎn)溶液中加入 Na2CO3 濃溶液，可得白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把盛有幾小塊鎂片的試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，再用滴管向試管中滴入2 mL的稀鹽酸。下列對(duì)燒杯中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述及原因說明正確的是( )

A. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應(yīng)放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，溶質(zhì)析出

B. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應(yīng)吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低，溶質(zhì)析出

C. 燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應(yīng)對(duì)燒杯中飽和石灰水不會(huì)產(chǎn)生任何影響

D. 燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應(yīng)既不放出熱量，也不吸收熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級(jí)氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：

下列說法不正確的是(　　)

A. 前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

C. 增大水的濃度，可以改變待反應(yīng)的限度

D. 使用納米級(jí)的氧化亞銅，可以增大平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由________________________________。

（2）鋁制品不能盛放堿性食品原因用離子方程式表示________________________________。

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液的原因用離子方程式表________________________________。

（4）有一種石棉礦叫做青石棉，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學(xué)式為____________。

（5）已知CuCL是白色難溶的物質(zhì)，寫出CuCL2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式________________________。

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