【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（ ）

A. 0．5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1．5 NA

B. 1 mol甲基（﹣CH3）所含的電子總數(shù)為10 NA

C. 標準狀況下，1L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目約為NA

D. 2．8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0．2NA

【答案】D

【解析】

A、苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵是介于單鍵雙鍵之間的獨特的鍵，故A錯誤；

B、1mol甲基含有9mol電子，所含的電子總數(shù)為9NA，故B錯誤；

C、標況下，甲醇不是氣體，無法計算甲醇1L的物質的量，故C錯誤；

D、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，2．8g混合氣體中含有0．2mol最簡式，含有0．2mol碳原子，所含碳原子數(shù)為0．2NA，故D正確；

所以本題答案：選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究(已知銅元素的焰色反應呈綠色)。

(1)外觀暗灰色，表皮光滑；

(2)在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；

(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到標準狀況下的H2 8.96 L；

(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標準狀況下的H2 8.96 L。

試據(jù)此判斷，該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)；可能含有的元素是________(填選項編號)。

a．Ag b．Mg

c．Na d．Fe

如果該合金中只含2種元素，則二者的質量比是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應式為2Fe(OH)3+10OH--6e-=2FeO42-+8H2O

C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D. 放電時正極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，沸點為－5.5℃，遇水和潮氣分解。

回答下列問題：

（1）NO與Cl2在通常條件下可反應得到NOCl。某實驗小組用濃鹽酸與MnO2反應制C12，Cu和稀HNO3制NO。

①制取NO的離子方程式為________________________

②選用下列部分裝置預制備一瓶干燥純凈的氯氣，各玻璃導管接口連接順序為____(氣流方向從左至右)。

（2）文獻中記錄的一種利用濃鹽酸和NaNO2濃溶液反應制取NOCl的原理及裝置如下所示：

反應原理：NaNO2＋2HCl＝NOCl↑＋NaCl＋H2O。制取裝置圖：

①儀器X的名稱為_______，用它代替分液漏斗的優(yōu)點是_________________

②裝置C的U形管中觀察到的現(xiàn)象是____________，裝置D的作用是_________

（3）取少量產(chǎn)品NOCl滴入盛有水的試管中，液面上方有白霧且產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，NOCl與水反應的化學方程式為___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨能源的循環(huán)利用是目前研究的熱點之一。

（1）一種可以快速啟動的氨制氫工藝如圖a所示：

已知：

快速制氫反應：的＝__

（2）1100℃時，在鎢絲表面NH3分解的半衰期(濃度減小一半所需時間)如下表所示：

c(NH3)/mol/L

4.56×10-3

2.28×10-3

1.14×10-3

5.70×10-4

2.85×10-4

時間/s

0

440

660

770

t5

表中的t5的值為_________：c(NH3)的值從4.56×10－3變化至2.28×10－3的過程中，平均反應速率試v(H2)=_____________ (保留三位有效數(shù)字)mol·L－1·S－1。

（3）在101kPa下，NH3分解的平衡轉化率與溫度的關系如圖b所示：

①溫度為300℃，總壓為101kPa時，圖b中v(正)>v(逆)的點是_____(填“a”“b”或“c”)。

②為降低NH3分解的活化能可采取的措施有_____________________________

（4）已知液氮中存在下列平衡：2NH3(l)NH4＋＋NH2－。用溶有金屬氨基化合物(如KNH2)的液氨作電解質電解制氫的工作原理如圖c所示：

①電極X的名稱是__________________(填“陽極”或“陰極”)。

②圖c中陽極的電極反應式為______________________________________________

③若圖c中支持電解質改用NH4Cl，則陰極的電極反應式為__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�

A.聚氯乙烯分子能使溴水褪色

B.己烷共有4種同分異構體,它們的熔點、沸點各不相同

C.在一定條件下苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應

D.代表純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究(尾氣處理裝置已略去)。

請回答下列問題：

(1)選擇必要的儀器，按________順序連接好裝置(填裝置序號)。

(2)檢驗裝置B氣密性的方法：_____________。

(3)實驗時，在點燃酒精噴燈前必須進行的操作是________，待裝置E中出現(xiàn)____現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，以上操作的目的是____________。

(4)加熱一段時間后觀察到鈉塊表面變黑，繼續(xù)加熱后，鈉燃燒，有白煙生成。兩種產(chǎn)物中有一種是重要的化工原料，在玻璃工業(yè)中用量很大。則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.熱的純堿液去油污效果好，因為加熱可使CO32－的水解程度增大，溶液堿性增強，去污力增強

B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以及Mg與NH4Cl溶液反應生成H2都與鹽類水解有關

C.將Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體Al2(SO4)3

D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(膠體) ＋3H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有下列幾種物質：A．石墨和C60；B．35Cl和37Cl；C．CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH2；D．和；E．間二甲苯和異丙苯，請把合適字母填入以下橫線里：屬于同分異構體的是____；屬于同系物的是____；屬于同種物質的是______。

（2）Dieis-Alder反應為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應，最簡單的反應是： ，而是由A（C5H6）和B經(jīng)Dieis-Alder反應制得。寫出A的結構簡式：_______。

（3）如圖是某藥物中間體（僅含C、H、O三種元素）的結構示意圖：

試回答下列問題：

①觀察上面的鍵線式結構式與立體模型，通過對比指出結構式中的“Et”表示______（填名稱）；該藥物中間體分子的化學式為______。

②現(xiàn)有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構體，其分子中共有三種不同類型的氫原子，試寫出該化合物的結構簡式：_______。

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