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對1-18號元素中（除稀有氣體元素外），下列說法錯誤的是（　　）
A、原子半徑最小的元素是氫
B、非金屬性最強的元素是氟
C、堿性最強的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鈉
D、氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是氯化氫
考點：元素周期表的結構及其應用,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．電子層越少，半徑越小；同周期原子序數大的原子半徑小；
B．元素周期表中右上角元素的非金屬性強；
C．短周期中Na的金屬性最強；
D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．
解答： 解：A．電子層越少，半徑越��；同周期原子序數大的原子半徑小，則短周期中H原子半徑最小，故A正確；
B．元素周期表中右上角元素的非金屬性強，則非金屬性最強的元素是氟，故B正確；
C．短周期中Na的金屬性最強，則短周期中堿性最強的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鈉，故C正確；
D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則短周期F的非金屬性最強，則態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置及元素的性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質中，分別加入金屬鈉，不能產生氫氣的是（　　）
A、蒸餾水B、乙酸
C、無水乙醇D、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式：
（1）KAl（SO4）2與Ba（OH）2反應
 
；
（2）CO2與NaOH反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在空氣質量日報中CO2含量屬于空氣污染指數
B、碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗
C、碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多
D、硫酸氫鈉屬于酸類，其水溶液顯強酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡轉化率（α%）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、將1.0mol氮氣和3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ
B、平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）＜K（B）
C、上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高
D、升高溫度，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于電解質的是（　�。�
①石墨②熔融NaOH③鹽酸④NH3?H2O⑤三氧化硫．
A、①②B、②⑤C、③④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol．則對于熱化學方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列說法正確的是（　　）
A、熱化學方程式中化學計量數表示分子個數
B、該反應的△H2=+483.6　kJ/mol
C、△H2＜△H1
D、△H2＞△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2KmnO4+16HCI=2KC1+2MnCI2+5C12↑+8H20；K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O ；其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸反應，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸（＞6mol?L-1）反應，MnO2需和濃鹽酸（＞8mol?L-1）反應．以下結論中，不正確的是 （　�。�
A、上述反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應
B、生成1molCl2轉移電子數均為2NA（NA為阿伏加德羅常數）
C、氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D、鹽酸的濃度越大，Cl-的還原性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L碳酸鈉溶液100mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為
 
，
 
，
 
，
 
，
 
，和
 

（2）本實驗需稱量NaCO3 ?10H2O晶體
 
g
（3）某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進所選的且經檢查不漏水的
容量瓶中，洗滌燒杯2-3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至離刻度線2cm處，改用膠頭滴管加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．請指出上述操作中的3處錯誤：
1
 
2
 
3
 

（4）下列操作使所配制的溶液濃度偏高的有
 
（填代號）
①稱取固體溶質時未用小燒杯②沒有用水沖洗燒杯2-3次③定容時，俯視液面使之與刻度線相切④溶液配好后搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切⑤將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容．

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