下列鹽的水溶液呈中性的是（　　）
A、NaCl
B、NH4Cl
C、CuSO4
D、Na2CO3
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：鹽中弱離子在水溶液里水解，導(dǎo)致溶液中氫離子和氫氧根離子濃度大小不等，從而使溶液呈現(xiàn)酸堿性，根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”來(lái)分析解答．
解答： 解：A．氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，沒(méi)有能水解的離子，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，則溶液呈中性，故A正確；
B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解而使其溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽溶液的酸堿性判斷，根據(jù)鹽的類型結(jié)合“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”來(lái)分析解答，注意中學(xué)階段不考慮弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷，難度不大，
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應(yīng) 2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
B、增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
C、加壓可以增大反應(yīng)速率
D、增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3，X處于元素周期表中（　�。�
A、第2周期第ⅡA族
B、第2周期第ⅢA族
C、第3周期ⅣA族
D、第3周期ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四個(gè)試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最大的是（　�。�
 試管 鹽酸濃度 溫度 鋅的狀態(tài)
A 0.5mol?L-1 20℃ 塊  狀
B 0.5mol?L-1 20℃ 粉末狀
C 2mol?L-1 35℃ 粉末狀
D 1.8mol?L-1 35℃ 粉末狀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（　　）
A、0.8mol SO3
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NH3
C、3.6g水
D、含0.1NA個(gè)分子的H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的七種短周期元素．A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；B和C相鄰，C和F同主族，B、C、F三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；D+的核外電子總數(shù)與Ne原子相等；0.2mol E與足量鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H26.72L；G的原子半徑是本周期元素中最小的（除稀有氣體外）．據(jù)此完成下列填空：
（1）畫(huà)出F離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫(xiě)出A、B組成10電子分子的化學(xué)式是
 
，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該物質(zhì)可用
 
（填“紅色”或“藍(lán)色”）石蕊試紙．
（3）C和E組成的化合物的化學(xué)式是
 
，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中屬于
 
．
（4）由A、C以質(zhì)量比為1：8組成化合物X，X屬于
 
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物；寫(xiě)出X與D的同周期相鄰元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）G的單質(zhì)在反應(yīng)中常作
 
劑，該單質(zhì)的水溶液與F的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸錳，俗稱“錳白”，是生產(chǎn)電訊器材軟磁鐵氧體的原料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，工業(yè)上有廣泛的用途．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳（MnCO3難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表
 Fe2+ Fe3+Cu2+  Mn2+
開(kāi)始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.77.810.4
回答下列問(wèn)題：（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（　�。�
A．適當(dāng)升高溫度   B．?dāng)嚢?nbsp;    C．研磨礦石     D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)的離子方程式．2FeS2+15MnO2+
 
 
=
 
Fe3++
 
 
+
 
 
+
 
SO42-
（3）除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是，再加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為
 
．
（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測(cè)得濾液中c（F-）=0.01 mol?Lˉ1 ，濾液中殘留c（Ca2+）=
 
mol?L-1．[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10ˉ10]
（5）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05 mol?Lˉ1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖．對(duì)比不同反應(yīng)條件下的曲線，僅據(jù)圖中信息，你能獲得的結(jié)論是
 

（6）副產(chǎn)品的主要成分
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C，木條復(fù)燃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中濃硫酸的作用是
 
；裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
（2）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3．（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案）
 
．
（4）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案：

上述方案是否合理？
 
．請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．（1）已知某溶液中存在OH-、H+、NH
 
+
4
、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）�、赾（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）　④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫(xiě)下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
 
，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?div id="yk2ikws" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（選填序號(hào)）．
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
 
；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
 
．
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
 
c（NH3?H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）
 
c（OH-）．
Ⅱ．某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積Kw=1×10-12，則該溫度（填大于、小于或等于）
 
25℃．
  在此溫度下，將pH=a的Ba（OH）2溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合：（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和，所得固體體積忽略不計(jì)）
（1）若所得混合液為中性，且a=10，b=1，則Va：Vb=
 
，生成沉淀的質(zhì)量為
 
．（最終結(jié)果可用含Va、Vb的表達(dá)式來(lái)表示）
（2）若所得混合液的pH=2，且a=10，b=1，則Va：Vb=
 
．

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