【題目】茶是我國(guó)的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對(duì)人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述不正確的是

A．分子式為C15H12O7

B．1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與7 mol H2加成

C．等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1

D．1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗Br24 mol

【答案】CD

【解析】A、正確；B、正確，兩個(gè)苯環(huán)用6mol,一個(gè)碳碳雙鍵用1mol ，共7mol H2加成；

C、不正確，醇羥基與NaOH不反應(yīng)、消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為6：5；D、不正確，1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗Br25 mol，4mol取代，1mol加成。選C D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的名稱是2,2,3,3-四甲基戊烷，下列有關(guān)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A．(CH3)3CCH(CH3)2 B．(CH3)3CCH2C(CH3)2

C．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3 D．(CH3)3CC(CH3)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；NaHCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A________；B________；C________。

（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)______（“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________。

（4）與OH在溶液中不能大量共存，試用離子方程式說(shuō)明___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、O、N、C1是重要的非金屬元素，它們的單質(zhì)和化合物有重要應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

(1)C、O、N、C1四種元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的是_______，C、O、C1原子得到電子時(shí)放出熱量，而N原子得到電子卻吸收熱量的原因是_________。

(2)NO3-的空間構(gòu)型為__________；H2O分子中H—O鍵鍵角小于NH3分子中N—H鍵鍵角的原因是__________________。

(3)CO可形成多種配位化合物，CO的結(jié)構(gòu)是為_______，與CO互為等電子體且?guī)?個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子化學(xué)式為____________________。

(4)C元素的單質(zhì)石墨烯的結(jié)構(gòu)可以看作是單層的石墨，其中碳原子的雜化方式為______________；C60的晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰，則每個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為_______g(用含NA的式子表示)。

(5)NaC1晶體的結(jié)構(gòu)如右圖所示。已知：NaC1晶體的密度為a g·cm-3，則NaC1晶體中最近兩個(gè)Na+的距離的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_______cm(用含a、NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥ 濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有 ( )

A. ①②⑥ B. 全部 C. ①③④⑤ D. ②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)上用鈦礦石(FeTiO3，含少量FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì))制得海綿鈦的流程如下。

回答下列問(wèn)題：

(1)要提高酸浸時(shí)鈦礦石的溶解速率，請(qǐng)?zhí)峁┛尚械拇胧?/span>_________________，酸浸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)副產(chǎn)品中含有雜質(zhì)[Al2(SO4)3]。要將副產(chǎn)品進(jìn)一步提純，請(qǐng)結(jié)合下圖的綠礬溶解度曲線完成提純過(guò)程：

將副產(chǎn)品溶于稀硫酸中，加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，用NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過(guò)濾沉淀后得到FeSO4溶液，______，過(guò)濾，用冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO4·7H20晶體。

(3)高溫時(shí)，由TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iC14的化學(xué)方程式為________________。在一定條件下，將足量TiO2(s)和固體炭放入密閉容器中，再通入C12進(jìn)行反應(yīng)至平衡，當(dāng)改變外界條件時(shí)，TiC14(g)體積分?jǐn)?shù)φ(TiCl4)變化的趨勢(shì)如右圖所示，由圖判斷：①該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)。

②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2，則α1______α2 (填“>”“<”或“=”)。

(4)常溫下，H2TiO3的沉淀溶解平衡為H2TiO3(s)TiO2+(aq)+2OH-(aq)，其溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-29mol3·L-3。若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)pH使TiO2+完全沉淀(當(dāng)離子濃度等于或小于10-5mol·L-1時(shí)可認(rèn)為完全沉淀)，則此時(shí)溶液的pH至少為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由U形管、鐵棒、石墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2溶液等組成如圖裝置，下列說(shuō)法不正確的是

A. 同時(shí)打開(kāi)K1、K2，鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出

B. 只閉合K1，石墨棒上有紫紅色物質(zhì)析出

C. 只閉合K2，當(dāng)電路中通過(guò)0.3mol電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體

D. 只閉合K2，一段時(shí)間后，將電解質(zhì)溶液攪拌均勻，溶液的pH變大（不考慮Cl2的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確的是（ ）

A. 還原性：Se2->S2->Cl- B. 熱穩(wěn)定性：HCl>H2Se>HBr

C. 原子半徑：Se>Cl>S D. 酸性：HBrO4>HClO4>S2SO4

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