【題目】下列有關(guān)有機物的敘述正確的是
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B. 高聚物的相對分子質(zhì)量一定為單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍
C. 分子中只存在羧基、羥基兩種官能團
D. 煤的干餾,氣化和液化都是物理變化
【答案】A
【解析】分析:A. 根據(jù)海水淡化的主要方法分析;
綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染;
B縮聚物的相對分子質(zhì)量不是單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍;
C. 是縮聚產(chǎn)物,分子中含有酯基;
D.煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加強熱使之分解的過程.
詳解:A. 海水淡化的主要方法有:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,所以A選項是正確的;
B.縮聚物的相對分子質(zhì)量不是單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍,所以B選項是錯誤的;
C.是縮聚產(chǎn)物,分子中含有酯基,所以C是錯誤的;
D.煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加強熱使之分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程,是化學變化,所以D選項是錯誤的。
所以A選項是正確的。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用化學反應原理研究氮及其化合物意義重大。請回答下列問題:
(1)已知: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
若有34g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為_______。
(2)T1溫度時,在容積為2 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。實驗測得:v正=v(NO)消耗=2v(O2 )消耗=k正c2(NO)·c(O2),v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2) ,k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。容器中各反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示:
①下列說法能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)。
A.混合氣體的密度不變 B.混合氣體的顏色不變
C. k正、k逆不變 D.2v正(O2)= v逆(NO2)
②化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關(guān)系是K=_______。
③T1溫度時,化學平衡常數(shù)K=______。將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時,若k正=k逆 ,則T2___T1 (填“>”、“<”或“=”)。
(3) 亞硝酸是氮元素重要的含氧酸之一。25℃,測得amol/LHNO2稀溶液的pH=b,該溫度下HNO2電離平衡常數(shù)的精確計算表達式為K=______(用含a、b的代數(shù)式表示)。將amol/L的NaCN溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合后,測得溶液pH=7,則溶液中=_____(用含a 的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在試管A中先加入3 mL無水乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸,最后加入2 mL冰醋酸,按下圖裝置進行實驗,并將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到試管B中飽和碳酸鈉溶液的液面上。請回答下列問題:
(1)濃硫酸的作用是__________________________________________。
(2)試管B中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
(3)若試管B中的飽和碳酸鈉溶液用冷水代替,實驗結(jié)束后不能聞到香味的可能原因是________________________________________________________________________。
(4)試管B中的飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________________。
(5)通入蒸氣的導管不能插入試管B中液面下的原因是_______________________________________。
(6)通入蒸氣常選用長導管的目的是________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】欲制取較純凈的1,2-二氯乙烷,可采用的方法是( )
A. 乙烯和HCl加成 B. 乙烷和Cl2按1∶2的體積比在光照條件下反應
C. 乙烯和氯氣加成 D. 乙烯先與HCl加成,再與等物質(zhì)的量的氯氣反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某種化合物元素組成包括 C、H、O、N、P 等,該化合物的功能不可能是
A. 參與細胞膜的構(gòu)成
B. 催化代謝反應
C. 細胞的儲能物質(zhì)
D. 攜帶遺傳信息
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X元素原子的半徑最小。Z、W在周期表中處于鄰位置,它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層子數(shù)的2倍。請回答:
(1)Z2的電子式為___________,YW2的結(jié)構(gòu)式為____________。
(2)將X2、W2按上圖所示通入某燃料電池中,其中,b電極的電極反應式為__________________。若有16gW2參加反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是____________。
(3)由X、Y、Z、W四種元素組成的無機酸酸式鹽_______(化學式),與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵鋁榴石顏色深紅,是寶石界中最常見的石榴子石,其化學成分為Fe2Al2( SiO4)3O鐵鋁榴石中所含元系不屬于短周期元素的是
A.AlB.FeC.SiD.O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 3.8 g H37Cl和3H35Cl組成混合氣體中含中子數(shù)為2NA
B. 22.4 L(標準狀況)二溴乙烷中含有C-Br 鍵數(shù)為2NA
C. lmol Na 在0.5 molO2中燃燒至充分,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D. 1L2 mol·L-l 氨水中加鹽酸至中性時,生成NH4+數(shù)為2NA
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