【題目】已知反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7 kJ/mol

COS(g)+H2O(g)H2S (g)+CO2(g) ΔH2=-35 kJ/mol

則熱化學(xué)方程式：CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g) ΔH3，則ΔH3為

A.-42kJ/molB.-28kJ/molC.+42kJ/molD.+28kJ/mol

【答案】A

【解析】

①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7 kJ/mol

②COS(g)+H2O(g)H2S (g)+CO2(g) ΔH2=-35 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，②-①，整理可得CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g) ΔH3=-42kJ/mol，故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按右圖所示的裝置進行實驗。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時，在交換膜處 SO42-從右向左移動。下列分析正確的是

A.溶液中A2+濃度減小

B.B 的電極反應(yīng)： B－2eˉ=B2+

C.y 電極上有 H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D.反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方案設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

檢驗淀粉是否水解

由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響

證明發(fā)生了取代反應(yīng)

驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ]

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機物的描述正確的是( )

A.淀粉、油脂、氨基酸在一定條件下都能水解

B.石油的分餾、煤的液化與氣化都是物理變化

C.甲烷與氯氣混合光照后，氣體顏色變淺，容器內(nèi)出現(xiàn)油狀液滴和白霧

D.苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團為羧基和碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。

寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式____________

已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中

通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖1所示，則壓強P1_________P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y點對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應(yīng)物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。

（1）該實驗應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（_____）

A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可

（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。

（5）實驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是（ ）

A.在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

C.0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4+_______+H2O；雙氧水的作用是_________________。

（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是______。

A．CuO

B．Fe2O3

C．Al2O3

D．Cu(OH)2

（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學(xué)式為_____，濾液B中除Cu2+外, 還含有的金屬陽離子是_______。

（4）將濾液B通過________、_______，過濾等操作可得到硫酸銅晶體。

（5）測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時，應(yīng)將其放入______中灼燒。加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)椋?/span> ）

A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.+191kJ/molD.-191kJ/mol

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