(2013?濱州一模)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn).若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為( 。
分析:混合物與硝酸反應時恰好使混合物完全溶解,且所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn),說明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵,由鐵元素守恒可知,足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量與硝酸亞鐵中的鐵的物質(zhì)的量相同,根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量和生成NO的物質(zhì)的量,求出溶液中硝酸亞鐵的物質(zhì)的量.
解答:解:解:因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn),則溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO32,1.344L NO(標準狀況)的物質(zhì)的量為
1.344L
22.4L/mol
=0.06mol,根據(jù)氮元素守恒,硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L-0.06mol=0.42mol,所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為
0.42mol
2
=0.21mol,由鐵元素守恒可知,得到鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)=0.21mol.
故選:B.
點評:本題考查學生利用原子守恒的方法來計算,明確硝酸亞鐵與硝酸的關系,硝酸亞鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關系是解答的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?濱州一模)下列說法不正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?濱州一模)反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應:
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?濱州一模)[化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X、Y、Z三種元素,原子序數(shù)依次減。甔是第四周期主族元素,其部分電離能如圖1所示;X、Y元素具有相同的最高正化合價;Z原子價電子排布式nsnnpn.回答下列問題:

(1)X原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2

(2)電負性:X
Y(填“>”、“=”或“<”).
(3)元素Z的一種氫化物(化學式為Z2H4)是重要的
化工原料.有關Z2H4分子的說法正確的是
BD
BD
(填字母).
A、分子中含有氫鍵
B、和O2 分子具有相同的電子數(shù)
C、含有4個σ鍵和1個π鍵
D.Z的原子與氫原子形成的化學鍵可以旋轉(zhuǎn)
(4)X的氧化物與鈦(Ti)的氧化物相互作用,能形成鈦酸鹽,其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示(X、Ti和O三種元素對應的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心).

該晶體中,鈦離子和周圍
12
12
(填數(shù)字)個氧離子相緊鄰.
(5)NH4Cl晶體中含有多種化學鍵,其中一定不含有的化學鍵是
BD
BD
(填字母).
A.離子鍵  B.非極性鍵  C.配位鍵  D.金屬鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?濱州一模)[化學--有機化學基礎]
龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體.
I、已知,龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖1所示.
(1)下列有關龍膽酸甲酯的描述,不正確的是
BD
BD
(填字母).
A.能與氯化鐵溶液顯色     B.分子中含有羧基、羥基等官能團
C.能與溴水反應           D.能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳
II、已知:RCH2CH(OH)CH3 
 濃硫酸 
.
加熱
  RCH=CHCH3和RCH2CH=CH2X及其他幾種有機物存在如圖2轉(zhuǎn)化關系,且A和B互為同分異構(gòu)體:
回答以下問題:
(2)龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是

(3)上述轉(zhuǎn)化關系中沒有涉及的反應類型是
(填代號).
①取代反應  ②加成反應  ③消去反應  ④氧化反應  ⑤還原反應  ⑥加聚反應
(4)符合上述轉(zhuǎn)化關系的X的結(jié)構(gòu)簡式是

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?濱州一模)(1)某學習小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質(zhì).
①甲裝置中反應的化學方程式是
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
;
②證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應的實驗方法是(只注明試劑、現(xiàn)象)
KSCN,溶液變血紅色
KSCN,溶液變血紅色
;
③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì).已知碳酸的酸性強于次氯酸,則丙中反應的化學方程式是
Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3
Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3

(2)有一瓶長期放置的漂白粉,請利用以下儀器和試劑,完成該漂白粉成份的探究.
試管、膠頭滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、1mol?L-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水.
【提出假設】假設一:該漂白粉未變質(zhì),含CaCl2、Ca(ClO)2;
假設二:該漂白粉全部變質(zhì),含
CaCl2 CaCO3
CaCl2 CaCO3
;
假設三:該漂白粉部分變質(zhì),含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3
【進行實驗】在答題卡上完成下表(不必檢驗Ca2+、Cl-):
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論
用A試管取少量澄清石灰水備用,用B試管取少量樣品,再向B試管
加入適量1mol/L的鹽酸,塞上帶導管的單孔塞,將導管的另一端插入A試管中
加入適量1mol/L的鹽酸,塞上帶導管的單孔塞,將導管的另一端插入A試管中
若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁,則假設一成立;
若有氣泡冒出,且澄清石灰水變渾濁則假設一步成立,假設二、三成立
若有氣泡冒出,且澄清石灰水變渾濁則假設一步成立,假設二、三成立
用膠頭滴管向上述步驟后的B試管中滴入幾滴品紅試液,振蕩
用膠頭滴管向上述步驟后的B試管中滴入幾滴品紅試液,振蕩
若品紅溶液不褪色,則假設二成立,若品紅溶液褪色,則假設三成立
若品紅溶液不褪色,則假設二成立,若品紅溶液褪色,則假設三成立

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