Question

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 向硫酸酸化的FeSO₄溶液中加入過量的H₂O₂溶液：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
• B． 用小蘇打治療胃酸過多：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• C． 碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• D． 向Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．二價鐵離子被過氧化氫氧化生成三價鐵；
B．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子不能拆；
C．碳酸鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：A．向硫酸酸化的FeSO₄溶液中加入過量的H₂O₂溶液，離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故A正確；
B．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故B錯誤；
C．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為MgCO₃+2H⁺═CO₂↑+H₂O+Mg²⁺，故C錯誤；
D．向Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液，離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．