【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.H+、Ca2+、CO32-、Cl-B.Na+、K+、OH-、Cl-

C.Na+、Mg2+、SO42-、OH-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

【答案】B

【解析】

A．H+、CO32-反應生成二氧化碳和水，A不能大量共存；

B．Na+、K+、OH-、Cl-不反應，B能大量共存；

C．Mg2+、OH-反應生成生成氫氧化鎂沉淀，C不能大量共存；

D．Ba2+、SO42-反應生成生成硫酸鋇沉淀，D不能大量共存；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)，2 min后達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol·L－1，下列敘述錯誤的是(　　)

A. a的值為2 B. 平衡時X的濃度為0.2 mol·L－1

C. Y的轉化率為60% D. 反應速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示不正確的是( )

A. 次氯酸的電子式B. 丁烷的球棍模型

C. 酒精的結構簡式：C2H5OHD. 原子核內(nèi)有8個中子的碳原子146C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是(　　)

A. 1 mol B和3 mol C

B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應)

C. 1 mol B和1 mol C

D. 2 mol A、3mol B和3 mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值)：

方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL(標準狀況)；

方案二：將a/10g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 mL KMnO4溶液。

請回答下列問題：

(1)配平下面的化學方程式：__________________________

KMnO4＋FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O

(2)在滴定實驗中不能選擇________式滴定管，理由是______________；

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為________和________；

(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。

①方案一________(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是____________；

②方案二________(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個未成對電子。

(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是_______________________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。

(4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為____________，微粒之間存在的作用力是________________。

(6)晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0)；B為(1/2，0，1/2)；C為(1/2，1/2，0)。則D原子的坐標參數(shù)為________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a＝565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。

(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應的離子方程式是__________;實驗室在配制FeSO4溶液時常加入____以防止其被氧化。請你設計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化__。

Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。

(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是______________________。

(3)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是_____________________________。

②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_。

③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應為___________ (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，可以用分液漏斗進行分離的是（）

A.乙醛和乙醇B.苯和水C.酒精和水D.乙醛和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語使用正確的是

A. 核內(nèi)質子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：

B. 甲烷分子的比例模型：

C. COCl2的結構式為：

D. H2O2的電子式為：H+[ ]2-H+

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