某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制備Cl2并驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有HCl揮發(fā)出來(lái)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
精英家教網(wǎng)
①連接A、B、C、D時(shí)，相應(yīng)的接口連接順序?yàn)椋篵接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
；
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
③裝置中Cu的作用為
 
（用化學(xué)方程式和必要的文字回答）；
④實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，打開(kāi)B中分液漏斗的活塞時(shí)，若漏斗中的液體沒(méi)有順利流下來(lái)，其可能原因是
 
．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置E，你認(rèn)為裝置E應(yīng)加在
 
之間（按順序填裝置序號(hào)），其目的是
 
，瓶中可以放入
 
．如果實(shí)驗(yàn)結(jié)論可靠，應(yīng)觀(guān)察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）丙同學(xué)看到乙同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置，只需將原來(lái)燒杯中的AgNO3溶液換掉．你認(rèn)為應(yīng)將溶液換成
 
，如果觀(guān)察到
 
的現(xiàn)象，則說(shuō)明甲的實(shí)驗(yàn)不可靠．
分析：（1）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置排序；產(chǎn)生的氯氣先用D裝置凈化，再與C中銅粉反應(yīng)，最后通入A裝置；
②利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）十Mn02
  △  
.
 
MnCl2+C12↑+2H2O，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式；
③該實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有HCl揮發(fā)出來(lái)，利用銅粉除去氯氣后剩余氯化氫，用硝酸銀檢驗(yàn)揮發(fā)出來(lái)的氯化氫；
④依據(jù)分液漏斗的使用方法和結(jié)構(gòu)特征分析；
（2）裝置用來(lái)檢驗(yàn)HCl氣體，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，應(yīng)排除氯氣的干擾，故應(yīng)檢驗(yàn)氯氣是否除盡，檢驗(yàn)氯氣通常用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）；實(shí)驗(yàn)結(jié)論可靠，應(yīng)觀(guān)察到的現(xiàn)象是試紙不變藍(lán)（或有色布條不褪色）；
（3）該實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有HCl揮發(fā)出來(lái)，為排除氯化氫中氯氣的干擾，可根據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性而氯化氫沒(méi)有該性質(zhì)，據(jù)此分析解答；
解答：解：（1）①實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；B為氯氣的制取裝置，濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)需要加熱，氯化氫易揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，實(shí)驗(yàn)需驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有HCl揮發(fā)出來(lái)，濃硫酸有吸水性，所以連接濃硫酸裝置干燥，除雜裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣b接f，短導(dǎo)管出氣e，C裝置除去氯氣，最后用A證明有氯化氫，
故答案為：f，e，c（或 d），d（或c），a；
②裝置B利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）十Mn02
  △  
.
 
MnCl2+C12↑+2H2O，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
③該實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有HCl揮發(fā)出來(lái)，利用銅粉除去氯氣，所以裝置中Cu的作用為除去HCl中的氯氣或吸收氯氣，Cu+Cl2
  △  
.
 
CuCl2，
故答案為：除去HCl中的氯氣或吸收氯氣，Cu+Cl2
  △  
.
 
CuCl2；
④在實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液體沒(méi)有順利流下，其可能原因是分液漏斗上口玻璃塞未打開(kāi)或活塞上小孔和槽口未對(duì)齊，
故答案為：分液漏斗上口的玻璃塞未打開(kāi)或分液漏斗上的口的槽、孔未對(duì)齊；
（2）裝置用來(lái)檢驗(yàn)HCl氣體，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，應(yīng)排除氯氣的干擾，在氯化氫通入硝酸銀溶液之前，要證明氯氣已被除盡，根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性的性質(zhì)，故E裝置應(yīng)放在C與A之間，可選擇濕潤(rùn)的KI淀粉試紙（若氯氣未除盡，則試紙變藍(lán)）或濕潤(rùn)的有色布條（若氯氣未除盡，則布條褪色），
故答案為：CA；檢驗(yàn)氯氣是否吸收干凈；濕潤(rùn)的KI淀粉試紙（或潤(rùn)濕的有色布條）；試紙不變藍(lán)（或有色布條不褪色）；
（3）考慮到氯氣溶于水生成次氯酸，具有漂白性，再結(jié)合氯化氫溶于水具有酸性，可選擇紫色石蕊試液，若石蕊最終褪色，說(shuō)明氣體中含有氯氣，甲實(shí)驗(yàn)不可靠，
故答案為：紫色石蕊試液；紫色石蕊試液先變紅后褪色；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣實(shí)驗(yàn)室制備原理的應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)驗(yàn)證方法設(shè)計(jì)、反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，掌握實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理以及氯氣的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定．
步驟一：電解精制：
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
Ⅰ．電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的
正
正
極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e=Cu
Cu2++2e=Cu

電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)變小，原因是鋅，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)．
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：
Ⅱ．稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
3Ag+4HNO3（�。�=3AgNO3+NO↑+2H2O

殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些極其重要的信息：
序號(hào) 反應(yīng) 平衡常數(shù)
① Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O ＜＜1
② Au3++4Cl-?AuCl4- ＞＞1
Ⅲ．從平衡常數(shù)的大小可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：
濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au3+離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，平衡常數(shù)很大，進(jìn)行很完全，反應(yīng)①中Au3+離子的濃度顯著下降，平衡向右移動(dòng)，則金可以溶于王水中．
濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au3+離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，平衡常數(shù)很大，進(jìn)行很完全，反應(yīng)①中Au3+離子的濃度顯著下降，平衡向右移動(dòng)，則金可以溶于王水中．

（2）濾液含量的測(cè)定：
以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

Ⅳ．則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1，
Ⅴ．則100mL濾液中Fe2+的濃度為
0.6
0.6
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物．已知：
①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCl2．
②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH-=△5Cl-+ClO3-+3H2O
該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是
除去氯氣中混有的氯化氫
除去氯氣中混有的氯化氫
．
②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣
與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca（ClO）2
7.15
7.15
g．
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高是可能原因．為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢．勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
①圖中曲線(xiàn)I表示
ClO-
ClO-
離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系．
②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．
③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中
n(ClO-)n(ClO3-)
=
7：6
7：6
．
（3）為了提高Ca（ClO）2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)．請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法：
將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中
將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定．
步驟一：電解精制：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的
正
正
極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e═Cu
Cu2++2e═Cu
．電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)
變小
變小
（選填：變大、不變、變�。�
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：
（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
．
殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：
序號(hào) 反應(yīng) 平衡常數(shù)
1 Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜＜1
2 Au3++4Cl-═AuCl4- ＞＞1
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)1平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)1平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中
．
（2）濾液含量的測(cè)定：
以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為
0.1
0.1
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

垃圾是放錯(cuò)地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會(huì)含有雜質(zhì)（K2SO4），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)更合理的實(shí)驗(yàn)方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液．仿照上圖形式畫(huà)出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作）


（3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2．溶液C通過(guò)調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是
CD
CD
（填序號(hào)）
A．銅粉              B．氨水            C．氧化銅          D．氫氧化銅
（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
過(guò)濾
過(guò)濾
 （填操作名稱(chēng)）、自然干燥．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=3mol?L-1．將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是
CuSO4
CuSO4
，被還原的n（HNO3）=
0.2mol
0.2mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯．現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碎瓷片，再加入由2mL 98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過(guò)分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)加入2mL冰醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是
 
．
（2）球形干燥管C的作用是
 

（3）反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
 
，分離出D中的乙酸乙酯時(shí)需要的玻璃儀器是
 
．
（4）檢驗(yàn)乙醇中是否有水，可選用的試劑是
 
．

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