【題目】下列物質(zhì)中屬于鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物的是(　　)

①MgCO3�、�Mg(OH)2　③MgO④C�、�Mg3N2　⑥CO

A.①②③

B.⑤⑥

C.③④⑤

D.②③

【答案】C

【解析】

鎂條在空氣中燃燒，與空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳反應(yīng)，生成物為MgO、Mg3N2、C，只有C項符合題意。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是（ ）

A.食醋中含有的醋酸外還含有氨基酸

B.谷類中含有的淀粉

C.牛瘦肉中富含纖維素

D.天然氣是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種具有強還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則下列說法中不正確的是（ ）

A. H3PO2中磷元素的化合價為+1 B. H3PO2的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-

C. H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D. NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）�；卮鹣铝袉栴}：

①溶液中存在的離子是______；

②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式______；

（2)以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）進(jìn)行實驗。

①寫出CNO－在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________；

②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為____。

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色。寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2和CO均為燃煤煙氣中的主要污染物，對二者的治理備受矚目。

請回答下列問題：

（1）下列事實中，不能用于比較硫元素和碳元素非金屬性強弱的是___________（填選項字母）。

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

B．相同條件下，硫酸的酸性強于碳酸

C．CS2中硫元素顯-2價

D．相同條件下，SO3的沸點高于CO2

（2）有人設(shè)計通過硫循環(huán)完成二者的綜合處理，原理為

i．2CO(g) +SO2 (g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1

ii．S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ·mol-1

1 mol CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為__________________________。

（3）T℃，向5L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，發(fā)生反應(yīng)i。10min達(dá)到平衡時，測得S(l)的物質(zhì)的量為0.8mol。

①010 min內(nèi)，用CO表示該反應(yīng)速率v(CO)=____________________。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________。

（4）起始向密閉容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)ii。H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）和壓強（p）的關(guān)系如圖所示。

①M、P兩點的平衡轉(zhuǎn)化率：a(M)___________a(P)（填“＞”“＜”或“=”），理由為_____________________。

②N、P兩點的平衡常數(shù)：K(N)___________K(P)（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)H+＋I(xiàn)n-(aq，黃色)，在濃度為0.02 mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、 (3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是

A. (1)(4)(5) B. (2)(6) C. (1)(3)(4) D. (5)(6)

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【題目】將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，下列說法一定正確的是（　�。�

A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物質(zhì)的量一定相等

B. 容器中肯定有0.5molO2

C. 反應(yīng)后，容器中的固體只有Na2CO3

D. 反應(yīng)后，容器中一定沒有H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池．

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，Fe 電極是_____(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為______．

(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為 NaOH 溶液時，Al 電極是______(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為______．

(3)若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則 Fe 電極的電極反應(yīng)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在圖中虛線框內(nèi)畫出連接圖____________。

（3）下列試劑可用于干燥NH3的是____________________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.CuSO4固體 D.P2O5

（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸：

①NH3→NO化學(xué)方程式為________________________________；

②NO→NO2實驗現(xiàn)象是________________________________；

③將32.64g銅與一定濃度的HNO3反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為_____________。

（5）圖中X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為：_______________________________。

（6）若要實現(xiàn)NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是_______________。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2

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