解:(1)根據(jù)題意,A是一種常見金屬,H為黑色沉淀,中學(xué)階段接觸的黑色沉淀為硫化銅,故A為金屬銅,H為硫化銅,所以除A、C外其余各物質(zhì)均含同一種元素即硫元素,B則為硫酸,F(xiàn)為硫化氫,D為硫酸銅,G為硫,硫酸是共價(jià)化合物,屬于分子晶體,相互作用力為分子間作用力,銅和濃硫酸反應(yīng)的方程式為:Cu+2H
2SO
4CuSO
4+SO
2↑+H
2O,故填:分子晶體、分子間作用力、Cu+2H
2SO
4CuSO
4+SO
2↑+H
2O;
(2)硫和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為:3S+6NaOH
2Na
2S+Na
2SO
3+3H
2O,故填:3S+6NaOH
2Na
2S+Na
2SO
3+3H
2O;
(3)硫酸根的檢驗(yàn)方法為:向待測液中加入硝酸酸化的氯化鋇看是否有白色沉淀,故填:向硫酸銅溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇,如果出現(xiàn)白色沉淀,證明有硫酸根,反之,則沒有;
(4)用二硫化亞鐵生產(chǎn)硫酸是在沸騰爐中進(jìn)行的,二硫化亞鐵燃燒的方程式為:4FeS
2+11O
22Fe
2O
3+8SO
2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為44mol,故填:
.
分析:(1)根據(jù)硫酸所屬的化合物類型來判斷其晶體類型,根據(jù)晶體類型來確定分子中的作用力,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來書寫化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)硫能溶于熱的強(qiáng)堿溶液的化學(xué)性質(zhì)來回答;
(3)根據(jù)硫酸根的特征離子反應(yīng):遇鋇離子產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀來回答;
(4)根據(jù)工業(yè)上利用二硫化亞鐵來制備硫酸的原理進(jìn)行回答,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況來分析;
點(diǎn)評:本題是一道框圖推斷題,考查了元素及化合物的知識(shí),要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力.