Question

14．工業(yè)上制取高純度MnO₂的某一步驟如圖所示：

請寫出該反應(yīng)的離子方程式5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺．

Answer 1

分析 由轉(zhuǎn)化圖示可知，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，結(jié)合電子、電荷守恒配平并寫出該反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：由圖示可知，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)；Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，化合價(jià)降低5價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)10，則錳離子的系數(shù)為5，氯酸根離子的系數(shù)為2，然后結(jié)合質(zhì)量守恒定律配平可得：5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺，
故答案為：5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)的配平，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．