Question

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）

①Zn為正極，Cu為負(fù)極；

②H+向負(fù)極移動(dòng)；

③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；

④Cu極上有H2產(chǎn)生；

⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；

⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：Zn﹣Cu原電池中，Zn作負(fù)極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯(cuò)誤；

②H+向正極移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；

③電子由Zn電極流向Cu電極，故③正確；

④Cu電極上發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，故④正確；

⑤由2H++2e﹣=H2↑可知，有1mol電子流向?qū)Ь�，產(chǎn)生氫氣0.5mol，故⑤正確；

⑥正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，故⑥錯(cuò)誤；

故選B．