【題目】下列有關實驗方法正確的是（　�。�
A.用銅片和濃硝酸反應制NO
B.加熱NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物制取NH3
C.用濃硫酸干燥NH3
D.用排水法收集NO2

【答案】B
【解析】A．Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，和稀硝酸反應生成NO，故A不符合題意；

B.2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，故B符合題意；

C．氨水屬于堿性氣體，能和濃硫酸反應生成硫酸銨，所以要用堿石灰干燥氨氣，故C不符合題意；

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以二氧化氮不能用排水法收集，應該采用向上排空氣法收集，故D不符合題意；

所以答案是：B．
【考點精析】關于本題考查的氨的實驗室制法，需要了解安驗室制法：用銨鹽與堿共熱，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從化學鍵的角度看化學反應的實質(zhì)是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成的變化是

A.碘升華B.Cl2 溶于水C.氯化鈉受熱熔化D.酒精溶解于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法中不正確的是

A. 原子半徑：X>Y>W

B. 簡單陰離子的還原性:Z＞W

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

D. 氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】提供如下試劑：燒堿、銅片、大理石、蒸餾水，欲進行以下物質(zhì)的制取或實驗，從欠缺試劑的角度看，無法進行的是( )

A.制取純堿B.制取氧化銅

C.測定燒堿的物質(zhì)的量D.制取氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

①通過計算確定C點剩余固體的化學成分為________（填化學式）；試寫出B點對應的物質(zhì)與O2在225℃~300℃發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________________；

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標準狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物體生命活動的主要承擔者、遺傳信息的攜帶者、結構和功能的基本單位、生命活動的主要能源物質(zhì)依次是 （ ）

A．核酸、蛋白質(zhì)、細胞、糖類 B．蛋白質(zhì)、核酸、細胞、脂肪

C．蛋白質(zhì)、核酸、細胞、糖類 D．核酸、蛋白質(zhì)、糖類、細胞

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3 ． 為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：

（1）A的化學式為 ， E的化學式為 ．
（2）B的化學成份 ， 回收的銅是（填A、B、C、D或E）．
（3）根據(jù)圖示，反應②的化學方程式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氧化三鉛（Pb3O4，也可寫作2PbO·PbO2）俗名“鉛丹”或“紅丹”，可用作防銹劑。工業(yè)上以廢舊鉛酸電池的鉛膏（主要成分是PbSO4和PbO2）為原料制備Pb3O4的流程如下：

（1）“還原”時的化學方程式為________。

（2）已知：Ksp[PbCO3]=1.5×10－13。若使溶液中Pb2+的濃度小于1×10－5 molL-1，此時溶液中的c(CO32－) > ________molL-1。

（3）為測定某樣品四氧化三鉛含量，稱取樣品0.1200g，加入足量的6 molL－1HNO3充分溶解，過濾，得到含Pb2+的濾液和PbO2固體。將固體PbO2連同濾紙一并置于另一只錐形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸鈉混合溶液，再加入過量KI，使PbO2充分氧化I－，以淀粉溶液作指示劑，用0.01000molL－1 Na2S2O3溶液滴定，終點時用去30.00 mL。已知：I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI。

①所加KI必須過量，原因是________。

②計算試樣中Pb3O4的質(zhì)量分數(shù)_____。（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膜技術原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用，有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。下列說法不正確的是

A. X是原電池，能夠生產(chǎn)硫酸;Y是電解池，能夠生產(chǎn)N2O5

B. C電極的電極反應方程式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

C. 當電路中通過2mole，X、Y中各有2molH+從左邊遷移到右邊

D. 電路中電子流向為adcba形成閉合回路

查看答案和解析>>

同步練習冊答案