將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。則下列說法正確的是

物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X
反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68.0000
反應(yīng)后質(zhì)量/g005.44.4a


  1. A.
    表中a的值為2.6
  2. B.
    X一定是該反應(yīng)的催化劑
  3. C.
    X可能含有氫元素
  4. D.
    若起始時氧氣的質(zhì)量是10g，則無X生成
D
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，a＝4.6g＋8.0g－5.4g－4.4g＝2.8g，A不正確。5.4g水中含有氫原子的質(zhì)量是0.6g，而在反應(yīng)物乙醇?xì)湓拥馁|(zhì)量也是0.6g，所以a中一定不含有氫元素，C不正確。乙醇燃燒的方程式為C2H6O＋3O2=2CO2＋3H2O，所以在反應(yīng)中乙醇是過量的，即4.6g乙醇需要9.6g氧氣才能完全反應(yīng)，所以正確的答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇三模）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體的化學(xué)式為K3[Fe（C2O4）3]?nH2O，常作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑．實(shí)驗室可用（NH4）2Fe（SO4）2?2H2O等為原料制備，實(shí)驗步驟如下：
步驟1：稱取2.5g （NH4）2Fe（SO4）2?2H2O放入燒杯中，滴入3滴硫酸后再加水溶解．
步驟2：向上述溶液中加入飽和草酸溶液12.5mL，沸水浴加熱，使形成FeC2O4?2H2O黃色沉淀．
步驟3：沉淀經(jīng)洗滌、除雜后，加入5mL飽和K2C2O4溶液，滴加6% H2O2溶液5mL，再加入飽和草酸溶液4mL．
步驟4：冷卻至室溫，加入10mL 95%乙醇和幾粒硝酸鉀，置于暗處1～2h即可析出三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體．
（1）步驟1中加入少量硫酸的目的是
防止Fe2+水解
防止Fe2+水解
．步驟3中滴加H2O2溶液的目的是
使Fe2+氧化為Fe3+
使Fe2+氧化為Fe3+
．
（2）步驟4中將析出的晶體通過如圖所示裝置進(jìn)行減壓過濾．下列操作不正確的是
BC
BC
（填字母）．
A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
（3）晶體中所含的結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量；②置于烘箱中脫結(jié)晶水；③冷卻；④稱量；⑤重復(fù)步驟②～④至恒重；⑥計算．步驟③需要在干燥器中進(jìn)行，理由是
防止吸收空氣中的水
防止吸收空氣中的水
；步驟⑤的目的是
檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去
檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去
．
（4）晶體中C2含量的測定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定過程中發(fā)現(xiàn)，開始時滴入1滴KMnO4溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后紫紅色很快褪去，原因是
生成的Mn2+起催化作用
生成的Mn2+起催化作用
．

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