Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
（1）Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL﹣1的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最快．
（2）Ⅱ．利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．
儀器A的名稱為 ， 干燥管D的作用是 ．
（3）若要證明非金屬性：S＞C＞Si，則A中加、B中加NaHCO3溶液、C中加 ， 觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 ．

Answer 1

【答案】
（1）K
（2）分液漏斗；防止倒吸
（3）稀硫酸；Na2SiO3溶液；溶液變渾濁
【解析】解：I、（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，同一主族，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，所以金屬性K＞Na＞Mg＞Al，則K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，所以答案是：K；Ⅱ．（2）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，所以答案是：分液漏斗；防止倒吸；（3）若要證明非金屬性：C＞Si，可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明，由于B中加NaHCO3 ， 故A中可以加硫酸，通過硫酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)來制取CO2 ， 然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3 ， 離子反應(yīng)為：SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣ ， 產(chǎn)生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：H2CO3＞H2SiO3 ， 故非金屬性：C＞Si．所以答案是：稀硫酸；Na2SiO3溶液；溶液變渾濁．