【題目】將4gNaOH溶解在10ml水中,再稀釋成1L,稀釋后溶液的物質的量濃度是( )
A.1mol.L﹣1
B.0.1mol.L﹣1
C.0.001mol.L﹣1
D.10mol.L﹣1
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【題目】堿金屬是典型的活潑金屬,其根本原因是( )
A.堿金屬單質的密度小,熔、沸點低
B.堿金屬在常溫下易被氧化
C.堿金屬原子最外層電子都只有1個,容易失去
D.堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小
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【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是( )
A.950mL,11.2g
B.500mL,117g
C.1000mL,117.0g
D.任意規(guī)格,111.2g
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【題目】下面是生產(chǎn)生活中的常見有機物的分子式結構(簡)式或名稱:
⑤CH3CH2OH;⑥C6H12O6;⑦CH3COOH;⑧硬脂酸甘油酯;⑨蛋白質;⑩聚乙烯。
下列有關說法正確的是( )
A. 能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應并使之褪色的有①②④⑩
B. 投入鈉能產(chǎn)生H2的有⑤⑦⑧⑨
C. 屬于高分子材料的有⑧⑨⑩
D. 含碳量最高有毒常溫下為液體且點燃時有濃的黑煙的是①
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【題目】現(xiàn)有一定質量的鈉與鐵的金屬混合物,放入足量的水中充分反應,過濾。向濾渣中加入足量的1.5 mol·L-1鹽酸,使濾渣完全溶解,測得生成的氣體在標準狀況下的體積是1.12L。另向濾液中加入酚酞試劑,溶液變紅,再向其中逐滴加入1.5mol·L-1鹽酸至紅色恰好褪去,此時消耗鹽酸的體積為120.0mL。試回答下列問題:
(1)寫出金屬鈉與水反應的化學方程式 。
寫出金屬鐵與稀鹽酸反應的離子方程式 。
(2)試計算該金屬混合物的總質量。(沒有計算過程不得分)
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【題目】下列有關性質的比較,錯誤的是( )
A. 酸性:H2SO4 > H2CO3 B. 沸點:CBr4>CCl4
C. 堿性:Al(OH)3 > NaOH D. 熱穩(wěn)定性:HF > HCl
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【題目】A是一種常見的單質,B、C為中學常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去),下列判斷正確的是( )
A.X元素可能為Al B.X元素可能為金屬,也可能為非金屬
C.反應①和②互為可逆反應 D.反應①和②一定為氧化還原反應
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