Question

、隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。該反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）。

①在反應(yīng)進(jìn)行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝ 。

②如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素（如：溫度、濃度、壓強(qiáng)），反應(yīng)將向著能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行（如增大H2的濃度，反應(yīng)向右進(jìn)行以減弱外界條件增大H2的濃度的影響）直至達(dá)到新的平衡。若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅分別改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實(shí)驗(yàn)條件是 ，曲線Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件是 。

（3）下列各項(xiàng)中，不能夠說明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是 （單選）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

B．一定條件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等

C．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO2，同時(shí)生成1 mol CH3OH

 

Answer 1

（1）放熱（2分）

（2）①1 mol·L-1·min-1 （3分，單位錯(cuò)漏扣1分）

②升高溫度，增大壓強(qiáng)（或縮小容器體積）（各2分，其他答案均不給分）

（3）D（3分）

【解析】

試題分析：對于放熱反應(yīng)而言，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量�；瘜W(xué)反應(yīng)速率等于反應(yīng)物濃度的變化量除以所需的時(shí)間。由圖形可知?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量的變化為2摩爾，容積為2L所以濃度變化為1摩爾每升。所以速率就為1 mol·L-1·min-1 。升高溫度反應(yīng)向吸熱的反應(yīng)方向進(jìn)行，從虛線上看，氫氣的轉(zhuǎn)化率比實(shí)線的小，且達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間比較小。所以曲線1應(yīng)該是升高溫度。曲線2氫氣的轉(zhuǎn)化率明顯比實(shí)線的大。反應(yīng)應(yīng)該是向正反應(yīng)方向進(jìn)行。增大壓強(qiáng)反應(yīng)向氣體體積減小的方向進(jìn)行。所以曲線2應(yīng)該是增大壓強(qiáng)。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素