【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體,下面是G的一種合成路線:
回答下列問(wèn)題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________,其中所含官能團(tuán)的名稱為__________;B生成C的反應(yīng)類型為__________。
(2)D的名稱是__________。
(3)由C和E合成F的化學(xué)方程式為________________________________________。
(4)D的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有__________種,其中核磁共振氫譜上有6組峰,峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________ (一種即可)。
(5)參照上述合成路線,以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選),設(shè)計(jì)制備巴豆醛(CH3CH=CH
CHO)的合成路線。_______________
【答案】 羥基、羰基 取代反應(yīng) 對(duì)羥基苯甲醛 3 或
【解析】
根據(jù)A、C結(jié)構(gòu)及分子式的區(qū)別,結(jié)合已知條件,可得到B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及其含有的官能團(tuán)的種類;并根據(jù)B、C結(jié)構(gòu)的區(qū)別分析出B產(chǎn)生C的反應(yīng)類型;并利用該反應(yīng)類型逆推分析出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,根據(jù)系統(tǒng)命名法對(duì)D命名;在判斷D的同分異構(gòu)體時(shí)種類時(shí),要從官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)方面,結(jié)合題干要求分析,書(shū)寫(xiě)出相應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;根據(jù)C+E生成F時(shí)的變化,利用元素的原子守恒,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式;最后用已知物質(zhì)CH3CH2Cl,結(jié)合題目已知信息,合成需要制備的目標(biāo)產(chǎn)物巴豆醛(CH3CH= CHCHO)。
(1)根據(jù)A、C結(jié)構(gòu),結(jié)合題干已知信息和B的分子式,可知B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,該物質(zhì)含有的官能團(tuán)有羥基、羰基;B與CH3I發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)生C和HI;
(2)D與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)可產(chǎn)生,逆推可知D為對(duì)羥基苯甲醛;(3)由C和E在堿性條件下加熱,反應(yīng)生成F和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(4)D是,有多種同分異構(gòu)體,其中的同分異構(gòu)體分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán),且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基,還有、、,共3種,其中核磁共振氫譜上有6組峰,峰面積之比為1:1:1:1:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或;
(5)以CH3CH2Cl為原料制備巴豆醛(CH3CH= CHCHO),可以先水解得到乙醇,再把乙醇催化氧化得到乙醛,最后利用題信息合成巴豆醛,具體合成路線為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可提取鎂和溴等物質(zhì).
(1)從海水中提取鎂的流程如下圖所示:
反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________________
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________________________
(2)海水提取溴流程:
該流程中涉及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:①_______________________②________________________
該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是:_______________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小
B. 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中減小
C. 向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋,則溶液中 增大
D. 40℃時(shí),在氨—水體系中不斷通入CO2,隨著CO2的通入, 不斷增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極.測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說(shuō)法正確的是
A. 左側(cè)a極與電源的負(fù)極相連
B. 電解使右側(cè)溶液的pH減小
C. 離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜(允許陽(yáng)離子通過(guò))
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí),氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是
A. 由于CaO+H2OCa(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池
B. 當(dāng)馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后,馬口鐵腐蝕會(huì)加快
C. 原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電池總反應(yīng)式來(lái)判斷
D. 鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為PbO2 +4H+ +2e-Pb2+ +2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。 請(qǐng)回答:
(1)B極是電源的__________極,C極的電極反應(yīng)式為____________________________________,一段時(shí)間后丁中X極附近的顏色逐漸______________。(填“變深”或者“變淺”)
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ______________。
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是______________ (填“銅”或“銀”),電鍍液是___________ 溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________ g,甲中溶液的pH _____________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅,已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕,洗凈、烘干、稱量,發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_______mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烷是液化石油氣主要成分之一,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題:
(1)如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過(guò)程中的能量變化圖,(圖中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“﹣”)_____。寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_________________________
(2)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。
①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____________,b 是___________ 極(填“正”或“負(fù)”),b 電極反應(yīng)式為______________________________,a 電極發(fā)生______________ (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。②生產(chǎn)過(guò)程中H+向_____(填 a 或 b)電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)。
(3)將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中,向兩極分別通入甲烷和氧氣,可構(gòu)成甲烷燃料電池,已知通入甲烷的一極為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為:_______________________。電池在放電過(guò)程中,溶液的pH值將______________ 。(填“下降”“上升”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑?捎蒒O與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g),
(1)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):
化學(xué)鍵 | N≡O(shè) | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
鍵能(kJ/mol) | 630 | 243 | a | 607 |
則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=____kJ/mol。
(2)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g),在不同溫度下測(cè)得c(C1NO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A:
① 由圖A可判斷T1 ____T2,該反應(yīng)的△H____0 (填“>”“<”或“=”)。
② 反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______mol/(L·min)。
(3)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液僅含中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為.若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解).下列說(shuō)法不正確的是
A. 若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和溶液,溶液顯血紅色
B. 若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C. 該溶液中一定有
D. 若向該溶液中加入足量的溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為
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