A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。
(1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     ________ ，丙的電子式為___________   ，E在周期表中的位置為       。
(2)下列說法正確的有           。
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
(3)將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應    __________________    。
(4)寫出一個由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應的離子方程式     ____________________________ 。
(5)甲溶液顯     (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，原因是             (用離子方程式表示)。

(1)     第三周期第ⅤA族   (2)①②③
(3)3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(4)2NH3+H2S=2NH4++S2-或NH3+HS-=NH4++S2－或NH3+H2S=NH4++HS-
(5)酸性   NH4++H2ONH3·H2O+H+

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練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有H、D、T三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2，請?zhí)顚懴铝懈黝}。
（1）標準狀況下，它們的密度之比為________。
（2）相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中，質(zhì)子數(shù)之比為________。
（3）各1 g三種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為________。
（4）同溫同壓下，1 L各單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：

（1）元素C的最高價氧化物的電子式為       ；元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為         。
（2）元素L位于周期表的第         族， 1mol/L LM2溶液500ml與0.4 mol K單質(zhì)恰好完全反應的離子方程式為_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈_______性，原因是___________
_____________________________________________________(用離子方程式表示)
（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質(zhì)的則該反應的化學方程式為                    。
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產(chǎn)物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學方程式______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)
元素編號
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半徑(nm)
0.102
0.110
0.117
0.074
0.075
0.071
0.099
0.077
最高化合價
＋6
＋5
＋4
 
＋5
 
＋7
＋4
最低化合價
－2
－3
－4
－2
－3
－1
－1
－4
 
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3；
②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池。
(1)E在周期表中位置是________________；
(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系為______________(用分子式表示)；
(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是_____________________________________。
(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應如下：
ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2
橫線上某鹽的化學式應為________。
(5)在一密閉容器中發(fā)生反應2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因為______________________________________________
(6)請設(shè)計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應，得到藍色溶液和氫氣。在下列方框內(nèi)繪出該實驗方案裝置圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。
(1)B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對電子數(shù)是________，中心原子的雜化軌道類型為________。
(2)A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是____________(寫分子式)，它們的穩(wěn)定性由弱到強的順序是_______________________________________________________(寫分子式)。
(3)分子ABC、BA2D的空間構(gòu)型分別是________、________。
(4)B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是________(用元素符號表示)，第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(5)C的單質(zhì)分子中存在________個π鍵、________個σ鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等；Z的單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。
請回答下列問題：
(1)Y在元素周期表中的位置是________；X的氫化物的電子式是________。
(2)X的氫化物的水溶液與W的氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，用離子方程式表示其原因：____________________。
(3)Z和W比較，非金屬性較弱的是________(填元素符號)，下列可以驗證這一結(jié)論的是________(填序號)。
a．元素在地殼中的含量
b．氧化物對應水化物的酸性
c．斷開氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性
(4)含Y的兩種鹽溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，寫出反應的離子方程式：______________________________________________________。
(5)X、Z、W的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序為________(用化學式表示，下同)；Z、W的簡單氣態(tài)氫化物的還原性強弱順序為________；X、Z、W的最簡單氫化物中，沸點最高的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請回答下列

問題：
(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應的化學方程式：_____________________________________________________。
(2)若B、D屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子，寫出C的化學式：________。
(3)若A、B均是含有2個原子核的微粒，且B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。
(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的A為__________(寫出物質(zhì)的化學式，如果是有機物則寫出相應的結(jié)構(gòu)簡式)。

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甲、乙、丙、丁、戊、己為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，乙元素最高化合價與最低價的代數(shù)和為0；丙、丁、戊的最高價氧化物的水化物之間都能發(fā)生反應。用化學用語回答下列問題：
（1）甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為         ；用電子式表示乙與戊形成化合物的過程                  。
（2）丙、丁、戊的離子半徑由大到小的順序為         ；乙、戊、己的氫化物的還原性最弱的是          。
（3）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式                 ；該物質(zhì)與空氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時，負極的反應式為                             。
（4）丙、丁的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為                。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的兩種化合物的水溶液之間可以發(fā)生反應，該化學方程式為：                。
（5）按下圖電解丙和己形成化合物的飽和溶液，該裝置可用于家庭用水的消毒。寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應。請回答：
（1）B和C的元素符號分別為_____________________
（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序為__________________(用元素符號表示)
（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式為_____________________
（4）B單質(zhì)能跟D的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種鹽的水溶液均呈堿性，該氧化還原反應的離子方程式為_____________________________

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