【題目】（1）1.5NA個(gè)H3PO4的摩爾質(zhì)量為____，含氧原子的物質(zhì)的量為____。

（2）a mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為_____。

（3）25.2g Na2RO3含Na＋0.4mol，則Na2RO3的摩爾質(zhì)量為___，R的相對(duì)原子質(zhì)量為__。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2RO3，其物質(zhì)的量為___。

（4）相同條件下，比較下列物質(zhì)中氫原子數(shù)目多少（填“＞”“＜”或“＝”）：

①4.9g H2SO4____3.6g H2O ②1.6L CH4___2.4L H2

【答案】98g/mol 6mol mol-1 126g/mol 32 0.05mol < >

【解析】

（1）1.5NA個(gè)H3PO4為1.5mol，摩爾質(zhì)量為1摩爾物質(zhì)所具有的質(zhì)量，在數(shù)值上近似等于相對(duì)分子質(zhì)量，故摩爾質(zhì)量為98g/mol，1mol H3PO4含有4mol氧原子，1.5mol含氧原子的物質(zhì)的量為6mol；

（2）amolH2SO4中氧原子的物質(zhì)的量=4×a mol=4a mol，氧原子的數(shù)目為b個(gè)，根據(jù)n=，則=mol-1；

（3）25.2gNa2RO3含Na＋0.4mol，則Na2RO3的物質(zhì)的量==0.2mol，根據(jù)n= ，則Na2RO3摩爾質(zhì)量===126g/mol，R的摩爾質(zhì)量=126g/mol-23 g/mol×2-16 g/mol×3=32 g/mol。相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量=32；含R的質(zhì)量為1.6g的Na2RO3的質(zhì)量==6.3g，其物質(zhì)的量===0.05 mol；

（4）相同條件下，比較下列物質(zhì)中氫原子數(shù)目多少（填“＞”“＜”或“＝”）：

①4.9g H2SO4的物質(zhì)的量為0.05mol，其氫原子的物質(zhì)的量為0.1mol，氫原子的數(shù)目為0.1NA個(gè)；3.6g H2O的物質(zhì)的量為0.2mol，其氫原子的物質(zhì)的量為0.4mol，氫原子的數(shù)目為0.4NA；故4.9g H2SO4中氫原子數(shù)小于3.6g H2O中氫原子數(shù)；

②標(biāo)況下，1.6L CH4物質(zhì)的量約為0.07mol，其氫原子的物質(zhì)的量為0.28mol，氫原子的數(shù)目為0.28NA；標(biāo)況下，2.4L H2物質(zhì)的量約為0.1mol，其氫原子的物質(zhì)的量為0.2mol，氫原子的數(shù)目為0.2NA；故相同條件下，1.6L CH4中含有的氫原子數(shù)大于2.4L H2中含有的氫原子數(shù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－＝Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2molSO2、1molO2

4molSO3

2molSO2、1molO2

平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a

a 1(SO2)

a 2(SO3)

a 3(SO2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3

C. v1< v3，α1(SO2 ) < α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮廣泛分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

（1）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) ΔH＝－1591.2 kJ/mol則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol e－，可放出的熱量為________

（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO

①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________

②由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂—次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，該電池的正極反應(yīng)式為____________

（3）某研究小組將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

CO

H2

1

650

2

4

0.5

1.5

5

2

900

1

2

0.5

0.5

—

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，前5min的反應(yīng)速率v(CO2)＝___________

②下列能判斷實(shí)驗(yàn)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填寫選項(xiàng)序號(hào)）__________

a．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

c．混合氣體的密度保持不變

d．v正(CO)＝v逆(CO2)

e．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

③若實(shí)驗(yàn)Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示，b點(diǎn)v正_______v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4時(shí)刻，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是 ( )

A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44 g/mol

B. 硝酸的摩爾質(zhì)量63g

C. 2gH2所含原子數(shù)目為2mol

D. 0.5molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol NH3氣體（假設(shè)生成氣體完全逸出），同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體（已知難溶性堿受熱易分解，生成相應(yīng)的金屬氧化和水，如 M(OH)nMOn/2+n/2H2O向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )

A. 至少存在3種離子

B. CO32-、K+—定不存在

C. SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D. Cl- 一定存在，且 n (Cl-) ≥0.04mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子液體是一類具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為__________，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點(diǎn)高，原因是_________。

(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。

(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為________。

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_______。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為________（列出化簡(jiǎn)后的計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有氯氣的三個(gè)集氣瓶中，分別注入約五分之一的液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，其中判斷各瓶所注入的液體正確的是（ ）

A. ①中為硝酸銀溶液B. ②中為氫氧化鈉溶液

C. ③中為蒸餾水D. ③中為澄清石灰水

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同步練習(xí)冊(cè)答案