下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(　　)

A．H3O＋ 和OH－  B．CO和N2

C．HNO2和NO     D．CH 和NH

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1 mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為________，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是__________________________________________________。

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


T℃時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH＞0。t min時生成0.1 mol TaI4。下列說法中正確的是(　　)

A．0～t min內(nèi)，v(I2)＝mol· L－1·min －1

B．若T ℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，則平衡時I2的轉(zhuǎn)化率為

C．圖中制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是S2(g)

D．圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1＞T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組中的兩種物質(zhì)：

①HI和HBr�、贑F4和CH4　③PCl3和NF3�、躈2和H2�、軮Cl和Br2�、轓O和N2　⑦正丁烷和異丁烷，它們的熔、沸點前者高于后者的是(　　)

A．只有①②③④                  B．只有⑤⑥⑦

C．都是                          D．都不是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


答案　CO　斷開CO分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量(273.0 kJ·mol－1)比斷開N2分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量(523.3 kJ·mol－1)小

解析　由斷開CO分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量[(1 071.9－798.9) kJ·mol－1＝273.0 kJ·mol－1]比斷開N2分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量[(941.7－418.4) kJ·mol－1＝523.3 kJ·mol－1]小，可知CO相對更活潑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是(　　)

A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子

B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子

C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子

D．非極性分子中，不一定含有非極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，Y是地殼中含量最高的元素，則XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是________；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經(jīng)合成氣(主要成分為CO、H2)制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe(CO)5]等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請回答下列問題：

(1)[Fe(CO)5]中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式：_________________________。

(2)與CO互為等電子體的分子和離子分別為________和________(各舉一種即可，填化學(xué)式)，CO分子的電子式為________，CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成________。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________，CH3OH的熔、沸點比CH4高，其主要原因是_______________________________________。

(4)CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采取________雜化方式，—CHO中的碳原子采取________雜化方式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是(　　)

A．N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱

B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)

C．汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的

D．N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑(×10－10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合價

最高正價

＋1

＋7

＋3

＋2

＋5

—

最低負價

—

－1

—

—

－3

－2

下列說法中正確的是(　　)

A．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵

C．X、Y、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈

D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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