一定條件下，由A、B兩種有機(jī)物組成的氣態(tài)混合物，無(wú)論A、B含量如何改變，完全燃燒一定體積的混合物，消耗O2的量不會(huì)改變的是（　�。�
A、C2H4、C6H6
B、C2H4、C2H6O
C、C3H8、C4H8O
D、C2H4O、C3H6O
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：烴及烴的含有衍生物，設(shè)組成通式為CxHyOz，則1mol有機(jī)物耗氧量為（x+
y
4
-
z
2
）mol，無(wú)論按什么比例混合，完全燃燒一定體積的混合物，消耗氧氣的量為一定值，則（x+
y
4
-
z
2
）值相等．
解答： 解：A．C2H4的x+
y
4
=2+1=3，C6H6的x+
y
4
=6+1.5=7.5，二者耗氧量不相等，故A不符合；
B．C2H4的x+
y
4
=2+1=3，C2H6O的（x+
y
4
-
z
2
）=2+1.5-0.5=3，二者耗氧量相等，故B符合；
C．C3H8的x+
y
4
=3+2=5，C4H8O的（x+
y
4
-
z
2
）=4+2-0.5=5.5，二者耗氧量不相等，故C不符合；
D．C2H4O的（x+
y
4
-
z
2
）=2+1-0.5=1.5，C3H6O的（x+
y
4
-
z
2
）=3+1.5-0.5=4，二者耗氧量不相等，故D不符合；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，注意根據(jù)有機(jī)物燃燒的通式確定耗氧量（x+
y
4
-
z
2
）值相等是關(guān)鍵，不需要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式逐一計(jì)算，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式C9H12的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、3種B、5種C、8種D、7種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含Ba（OH）21mol稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114.6KJ熱，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2 （aq）+2H2O （l）△H=-114.6KJ/mol
B、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2 （aq）+2H2O （l）△H=+114.6KJ/mol
C、
1
2
Ba（OH） 2 （aq）+HCl（aq）=
1
2
BaCl2 （aq）+H2O （l）△H=-57.3KJ/mol
D、
1
2
Ba（OH） 2 （aq）+HCl（aq）=
1
2
BaCl2 （aq）+H2O （l）△H=+57.3KJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示不同溫度和壓強(qiáng)下在一定容積的密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)4L（g）?2M（g）+N（g）△H＞0，平衡狀態(tài)時(shí)（P1＞P2）圖中y軸是指（　�。�
A、L的體積分?jǐn)?shù)
B、混合氣體的總物質(zhì)的量
C、混合氣體的平均分子量
D、氣體混合物的密度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、CO32-、Cl-、AlO2-
B、H+、Fe3+、NO3-、S2-
C、Al3+、K+、S2-、SO42-
D、NH4+、NO3-、SiO32-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，體積不變的密閉容器中，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、單位時(shí)間內(nèi)有1mol H2消耗，同時(shí)有1mol I2生成
B、容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C、H2（g）、I2（g）、HI（g）的濃度相等
D、單位時(shí)間內(nèi)有1mol I-I鍵斷裂同時(shí)有2mol H-I鍵形成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)它的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、它可由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)得到
B、聚丙烯酸酯材料是一種混合物
C、在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
D、在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3mol/L）		2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
 
（填字母）．
A．2v（NH3）=v（CO2）    B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為
 
．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．

③計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為
 
．
④根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是短周期表中的一部分，根據(jù)A-J在周期表中的位置，完成下列問(wèn)題：
A
D F G J
B C E H I
（1）元素A和F形成的極易溶于水的氣態(tài)化合物電子式為
 
，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備該化合物的化學(xué)方程式
 
，工業(yè)制備該化合物的化學(xué)方程式為
 
．
（2）寫(xiě)出D在周期表中位置：第
 
周期第
 
族．
（3）B、C兩種元素中，寫(xiě)出陽(yáng)離子半徑較小的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（4）在上述元素中，可以找到作光導(dǎo)纖維的材料的兩種元素，該化合物是
 
，屬于
 
晶體．
（5）元素E與元素F組成的化合物X可用作耐高溫、耐磨的材料；E與I組成的化合物W可用作煙幕彈，原理是化合物W遇水就劇烈反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，常溫下，W為無(wú)色透明液體；F與I組成的化合物Y可用作殺菌消毒、漂白，原理是化合物Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化還原反應(yīng)，常溫下，Y為黃色油狀液體．
a．寫(xiě)出W的化學(xué)式
 
．
b．常溫下，X的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于W、Y的熔點(diǎn)，理由是
 
．
c．寫(xiě)出Y與水反應(yīng)的方程式：
 
．
d．比較E的氫化物與F的氫化物熱穩(wěn)定性：
 
＞
 
（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案