下列說法中，正確的是（　�。�
A、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
B、標準狀況下，1molCO2所占的體積約是22.4L
C、1molN2的質(zhì)量是14g
D、將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,摩爾質(zhì)量
專題：
分析：A．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol；
B．標況下，氣體摩爾體積約是22.4L/mol；
C．根據(jù)m=nM計算；
D.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L．
解答： 解：A.1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故A錯誤；
B．標況下，氣體摩爾體積約是22.4L/mol，1molCO2所占的體積約是22.4L，故B正確；
C．氮氣的摩爾質(zhì)量為28g/mol，1mol氮氣的質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g，故C錯誤；
D.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L應是溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度，比較基礎，注意對概念的理解與把握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A、常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
B、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D、常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應中，下列說法正確的是（　�。�
A、Cl2是還原產(chǎn)物
B、HCl全部被還原
C、KMnO4被氧化
D、HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個電池反應的離子方程式是 Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該反應的原電池正確組合是（　�。�
ABCD
正極ZnCuCuFe
負極CuZnZnZn
電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　　）
A、同質(zhì)量、不同密度的N2和CO
B、同溫度、同體積的H2和N2
C、同體積、同密度的N2O和CO2氣體
D、同壓強、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是（　�。�
①1L 2mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA
②0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
③標準狀況下，2.24LCl2通入足量的H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
④25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
⑤常溫下，100mL 1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
⑥含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于NA．
A、①④⑤B、②⑤⑥
C、③⑤⑥D、⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、CaCO3與鹽酸反應制CO2：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑
B、實驗與濃硫酸反應制HCl：H2SO4（濃）+Cl- 
微熱
HSO4-+HCl↑
C、電解熔融的氯化鈉：2Cl-+2H2O
電解
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、Ba（OH）2與小蘇打恰好完全反應：Ba2++HCO3-→BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應）
實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃～850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol?L-1的NaOH溶液滴定．
試回答：
（1）已知：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學方程式是
 
．
（2）步驟G中所用主要儀器是
 
，應取
 
（填“上”或“下”）層溶液進行后續(xù)實驗．
（3）裝置①的作用是
 
．
（4）步驟H中滴定時應選用
 
作指示劑
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收．滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)待測液體的體積/mL標準堿溶液的體積/mL
滴定前滴定后
第一次20.00mL0.0020.58
第二次20.00mL0.2220.20
第三次20.00mL0.3620.38
則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
（保留小數(shù)點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑
 
．
A．硝酸銀溶液    B．氯化鋇溶液     C．澄清石灰水      D．酸性高錳酸鉀溶液．

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