Question

13．某溶液可能含有K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、NO₃^-、I^-、Fe²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-．現(xiàn)進行如下實驗：由此可知原溶液中（　�。�

• A． 一定含有Na⁺，可能存在K⁺
• B． 至少存在4種離子
• C． 無色氣體是NO氣體
• D． 白色沉淀甲中一定含有BaSO₄和BaCO₃

Answer 1

分析 溶液中加入足量稀硫酸生成無色氣體和白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定含SiO₃^2-，膠狀沉淀為H₂SiO₃，氣體只能是酸性溶液中NO₃^-氧化I^-、Fe²⁺生成的NO，一定含NO₃^-，溶液中加入一定量的碳酸氫鈉溶液生成氣體為二氧化碳，沉淀為Al³⁺和HCO₃^-離子雙水解生成的氫氧化鋁沉淀，溶液中做焰色反應(yīng)為黃色，證明含鈉離子，但過程中加入了鈉離子，所以不能證明原溶液中一定含Na⁺，也不能確定含K⁺，溶液中加入氫氧化鋇溶液生成白色沉淀甲為BaSO₄，若碳酸氫鈉過量則可能含碳酸鋇沉淀，同時說明說明原溶液中一定無Fe²⁺，一定存在I^-，

解答 解：溶液中加入足量稀硫酸生成無色氣體和白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定含SiO₃^2-，膠狀沉淀為H₂SiO₃，氣體只能是酸性溶液中NO₃^-氧化I^-、Fe²⁺生成的NO，一定含NO₃^-，溶液中加入一定量的碳酸氫鈉溶液生成氣體為二氧化碳，沉淀為Al³⁺和HCO₃^-離子雙水解生成的氫氧化鋁沉淀，溶液中做焰色反應(yīng)為黃色，證明含鈉離子，但過程中加入了鈉離子，所以不能證明原溶液中一定含Na⁺，也不能確定含K⁺，溶液中加入氫氧化鋇溶液生成白色沉淀甲為BaSO₄，若碳酸氫鈉過量則可能含碳酸鋇沉淀，同時說明原溶液中一定無Fe²⁺，一定存在I^-，
A．上述分析可知原溶液中鈉離子、鉀離子都不能確定，故A錯誤；
B．溶液中一定存在的離子為SO₄^2-、NO₃^-、I^-、SiO₃^2-、溶液中電荷守恒一定存在鈉離子和鉀離子中的一種或兩種，故B錯誤；
C．氣體只能是酸性溶液中NO₃^-氧化I^-生成的NO氣體，故C正確；
D．白色沉淀甲中一定含有BaSO₄，可能含BaCO₃，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見陰陽離子的檢驗、無機推斷，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．