8．下列實(shí)驗(yàn)敘述或操作正確的是（　�。�
A．將AlCl3溶液加熱蒸干可得無(wú)水AlCl3
B．用25ml堿式滴定管量出14.80ml的碳酸鈉溶液
C．在中和滴定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，目光只應(yīng)注視滴定管的液面
D．用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙測(cè)0.1mol/L的醋酸溶液的pH值

分析 A．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，灼燒時(shí)氫氧化鋁分解；
B．碳酸鈉溶液顯堿性，精確到0.01ml；
C．在中和滴定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，目光應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；
D．醋酸是弱酸存在電離平衡，用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙測(cè)定溶液PH會(huì)稀釋溶液．

解答 解：A．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，灼燒時(shí)氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水蒸氣，所以得到的固體為Al2O3，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉溶液顯堿性，精確到0.01ml，用25ml堿式滴定管量出14.80ml的碳酸鈉溶液，故B正確；
C．在中和滴定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，目光應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，滴定管的讀數(shù)是滴定完成后讀取溶液體積，故C錯(cuò)誤；
D．用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH，不能用水濕潤(rùn)pH試紙，否則稀釋了醋酸溶液，測(cè)定溶液PH產(chǎn)生誤差，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH試紙的使用方法、鹽類水解原理、滴定實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握pH試紙的使用方法，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層．下列敘述正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：A＞C＞B＞DB．原子半徑：B＞D＞C＞A
C．原子序數(shù)：C＞B＞D＞AD．簡(jiǎn)單離子半徑：D＞B＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖是．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵       c．配位鍵         d．范德華力
（3）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．CF4      b．CH4          c．NH4+        d．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液中，跟100mL 0.8mol•L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液B．200 mL 0.4 mol•L-1AlCl3溶液
C．50 mL 1.6 mol•L-1NaCl溶液D．25 mL 0.8 mol•L-1HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化
B．物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，即使沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，也可能有能量的變化
C．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為放出熱量或吸收熱量
D．物質(zhì)的化學(xué)能可以通過(guò)不同的變化方式轉(zhuǎn)化為熱能、電能等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）若為兩個(gè)容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中
充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同
的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，甲容器內(nèi)n（CH3OH）等于乙容器內(nèi)n（CH3OH）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）已知：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-116kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1；
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ•mol-1；
寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1302kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）元素周期表中第三周期元素中氧化性最強(qiáng)的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是Al3+．
（2）已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用，R2ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可與c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為7．
（3）某同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

則試劑A的化學(xué)式為HCl．實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，則該白色沉淀的成分是BaSO4（填化學(xué)式），試推測(cè)產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
（4）納米級(jí)Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4═2Cu2O+N2↑+6H2O．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，電解反應(yīng)為2Cu+H2O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑，如圖所示．該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，D在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體（反應(yīng)條件均已省略）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）高溫下發(fā)生的反應(yīng)②中，若F為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，H是非金屬單質(zhì)，用化學(xué)方程式表示G的一個(gè)重要用途：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（2）若F為淡黃色粉末，
①寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②F的電子式．
（3）若A是一種強(qiáng)酸，B是一含有兩種金屬元素的鹽，且其水溶液顯堿性，寫出①反應(yīng)的離子方程式AlO2-+4H+=Al3+2H2O．
（4）若A、F、H是短周期且相鄰的兩個(gè)族的元素單質(zhì)，且反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，請(qǐng)寫出：
①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)物R的分子式為C3H8O，它能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體．在光照下，R分子烴基上氫原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，R可能的一氯代物共有（　　）
A．2種B．4種C．5種D．6種

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