已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應用的常見反應。其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個數(shù)比為1：l的液體。A的相對分子質(zhì)量為120。(個別反應的產(chǎn)物已略去)

試回答下列問題：

    (1)A的化學式為_____________ ；工業(yè)上反應①所用的設(shè)備名稱是_____________。

    (2)反應②的實驗中，還需用到的藥品是_____________、_____________。

    (3)反應④的化學方程式為_____________；

該反應裝置中使用陽離子交換膜的作用是______________________________________

______________________________________________________。

    (4)P與N反應的產(chǎn)物之一能和K的溶液發(fā)生反應，有紅褐色沉淀生成。寫出該產(chǎn)物

與K以物質(zhì)的量按1：2反應的離子方程式：__________________________。

    (5)硫酰氯()是制造藥物、染料、表面活性劑的主要原料。可由下列反應制�。�

      

    某學習小組認為，工業(yè)上為提高反應速率和的產(chǎn)率，可采取下列兩種方法：

    I．不斷移走

    Ⅱ．采用高溫

請你就生產(chǎn)實際對上述兩種方案進行簡要評價，說明是否合理及原因。

（1）  2分     沸騰爐1分

（2）氯酸鉀  （或）  1分     鎂條（或）  1分

（3）  2分

防止產(chǎn)生的和混和發(fā)生爆炸 1分 ，避免和反應，使生成的不純1分

（4）   2分

（5）I．不合理（1分），該反應為放熱反應，升高溫度會降低的產(chǎn)率，但溫度過低，

反應速率很小，經(jīng)濟效益較低。因此，應選擇適當?shù)臏囟�。�?分）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

右圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知化合物A與B的組成元素相同，在常溫下均呈液態(tài)；丙與丁的組成元素也相同，其相對分子質(zhì)量均相差16n，n≥1．D與F是常見的固體單質(zhì)，且塊狀的D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生．乙中所含的某種元素是治療貧血藥物的主要成分，G可以作耐高溫材料．（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應條件和生成物未標出）．請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為
H-O-O-H
H-O-O-H
，在工業(yè)生產(chǎn)中E到D的反應用途是
焊接鐵軌或冶煉金屬
焊接鐵軌或冶煉金屬
（寫一種）．
（2）若反應①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應時的離子方程式：
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
．
（3）以D、F為電極．NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池．該原電池負極的電極反應式為
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
．現(xiàn)利用此裝置電解CuSO4溶液（用惰性電極），電解一段時間后，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下都是2.24L．請寫出陽極的電極反應式：
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；若電解前CuSO4溶液的體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（4）若A與丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和濃溶液分別與D在一定條件下反應可以生成組成組成元素完全不同的兩種氣體和其他物質(zhì)．請寫出A與丙化合生成甲的化學反應方程式：
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4
．含有D元素的一種新型無機高分子材料高效凈水劑[AlD（OH）4Cl2]m與過量濃鹽酸可以反應，其反應的化學方程式為
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?大同模擬）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH+4）
=
=
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式
10-7b
a-b
10-7b
a-b
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
．
（已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?德陽模擬）[化學選修2：化學與技術(shù)]工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作．
Ⅰ、利用熱化學循環(huán)制氫能緩解能源矛盾．最近研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學循環(huán)分解水制氫．MnFe2O4的制備：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示．
開始沉淀 完全沉淀
Fe3+ 2.7 4.2
Mn2+ 8.3 10.4
（1）此工藝中理論上投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應為
2：1
2：1
．
（2）控制pH的操作中m的值為
10.4
10.4
．
Ⅱ、用MnFe2O4熱化學循環(huán)制取氫氣：MnFe2O4（s）
 1000K 
.
 
MnFe2O（4-x）（s）+
x
2
8O2（g）；△H1=akJ/mol，
MnFe2O（4-x）（s）+xH2O（l）═MnFe2O4（s）+xH2（g）；△H2=bkJ/mol，
（3）由上可知，H2燃燒的熱化學方程式是
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-
a+b
x
kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-
a+b
x
kJ/mol
．
（4）該熱化學循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是
A、B、C
A、B、C
（填字母編號）．
A．過程簡單、無污染         B．物料可循環(huán)使用   C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
Ⅲ、工業(yè)上可用H2、HCl通過如圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅．

反應①Si（粗）+3HCl（g）
 553--573K 
.
 
SiHCI3（l）+H2（g）
反應②：SiHCl3（l）+H2（g）
 1373K 
.
 
Si（純）+3HCl（g）
（5）上圖中，假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H2的利用率均為75%．則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H2的體積比是
3：1
3：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

MnSO4?H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應用．
（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4?H2O過程如下：
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已知：常溫時部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
MnS--2.5×10-10，請回答下列問題：
（1）生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是
 
．
（2）除鐵發(fā)生的離子反應方程式為
 
．
（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L，則c（S2-）最大=
 
mol/L．
（二）：性質(zhì)-熱穩(wěn)定性：MnSO4?H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是
 

（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示．則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為
 
時錳、鉻去除率最好
（2）取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值．得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示．則在鐵屑用量一定時，廢水pH=
 
時錳、鉻去除率最好
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科目：高中化學 來源： 題型：

煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一．
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（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖1所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
①溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均反應速率為
 

②通過分析圖1，可以得出溫度對反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為
 

③下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是
 

a．體系壓強保持不變．   
b．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3．      
d．每消耗1mol CO2的同時生成3molH2
④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 
，250℃、0.5×104kPa下的平衡常數(shù)
 
 300℃、1.5×104kPa下的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）
②工業(yè)實際生產(chǎn)中，該反應條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是
 

③在圖2中畫出350℃時CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化的大致曲線．

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