Question

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，可以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)的原電池是（　�。�

A．正極：Fe負(fù)極：Zn電解質(zhì)溶液：Fe₂（SO₄）₃

B．正極：Sn負(fù)極：Fe電解質(zhì)溶液：FeCl₂

C．正極：Ag負(fù)極：Fe電解質(zhì)溶液：CuSO₄

D．AB正極：Cu負(fù)極：Fe電解質(zhì)溶液：Fe₂（SO₄）₃

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)“2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺”可知，反應(yīng)中鐵被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，因失電子而被氧化；正極應(yīng)為活潑性比鐵弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧�，F(xiàn)e³⁺在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e³⁺的鹽．

解答：解：A、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負(fù)極，鐵作正極，電解質(zhì)溶液為Fe₂（SO₄）₃溶液，所以是不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故A錯(cuò)誤．
B、鐵的活潑性大于Sn，鐵作負(fù)極，Sn作正極，電解質(zhì)溶液為FeCl₂溶液不是含F(xiàn)e³⁺的鹽溶液，但氯化亞鐵和鐵不反應(yīng)，所以不能形成原電池，故B錯(cuò)誤．
C、鐵的活潑性大于銀，鐵作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液不是含F(xiàn)e³⁺的鹽溶液，所以是不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故C錯(cuò)誤．
D、鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為Fe₂（SO₄）₃溶液，所以是能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的設(shè)計(jì)及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度確定原電池的電極材料及電解質(zhì)溶液．