已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g)   △H= +255.6kJ·mol－1
b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g)  △H= +13.8kJ·mol－1
則下列說(shuō)法不正確的是              
A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率
B．從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利
C．乙醇可通過(guò)淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源
D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1
A

試題分析：A選項(xiàng)降低溫度，會(huì)降低b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率。B選項(xiàng)由于b反應(yīng)發(fā)生時(shí)需要吸收的熱量少，所以從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利，B正確。C乙醇可通過(guò)淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，C正確。D選項(xiàng)可以由蓋斯定律來(lái)計(jì)算，要得到2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，需用—b—2a，所以△H=—13.8kJ·mol－1—2×255.6kJ·mol－1= 483.6kJ·mol－1故D正確。
點(diǎn)評(píng)：本題從兩個(gè)熱化學(xué)方程式出發(fā)，考察了轉(zhuǎn)化率，蓋斯定律的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的綜合，但題目難度一般，屬于簡(jiǎn)單題。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng):
SiCl4(g)+2H2(g)  Si(s)+4HCl(g)；ΔH =" +Q" kJ·mol-1(Q＞0)，下列敘述正確的是
A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)，能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
C．若單位時(shí)間內(nèi)生成x molHCl的同時(shí)，生成x molH2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．使用過(guò)量的H2或升高溫度都可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ. mol—1，則下列正確的是（    ）
A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)，下列敘述中不正確的是 （    ）
①放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱  ②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化  ③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生  ④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值(放出或吸收的熱量)與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)
A．① ②B．② ③C．① ③D．② ④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．熵減的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)速率一定很大
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定很大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)25℃時(shí)，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
(2)若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中
2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                       。
(3)發(fā)射火箭時(shí)肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。經(jīng)測(cè)定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量。
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                       。
(4)右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)       △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
則反應(yīng)：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O △H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1，
H2SO4(濃)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H2 = m,下列說(shuō)法正確的是(  )
A．上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)B．△H1>△H2
C．△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1D．|△H1|>|△H2|

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
C．使用催化劑可改變工業(yè)合成NH3的反應(yīng)限度
D．生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽(yáng)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．2SO2+O22SO3；△H＝ —196.6 kJ/mol
B．C(s)+O2(g) ＝ CO2(g)；△H＝393.5 kJ/mol
C．H+(aq)+OH-(aq) ＝ H2O(l)；△H＝ 57.3 Kj
D．1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H＝ —92.5 kJ/mol

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