某溫度時，都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)5 s后測知X2、Y2和Z的濃度依次為0.4 mol/L、0.8 mol/L、0.4 mol/L，1 min后達(dá)到平衡．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式用X、Y可表示為

[　　]

A．

X2＋2Y22XY2

B．

2X2＋Y22X2Y

C．

X2＋3Y22XY3

D．

3X2＋Y22X3Y

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，從是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，M的負(fù)一價離子與Z的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同構(gòu)成的常見化合物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因
CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
．寫出表示溶液中所有離子濃度關(guān)系的等式
c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

（3）已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol-1寫出298K時，X2與M2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1

（4）若在密閉容器中充有10mol YZ與20mol X2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，YZ的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示
①Pl
小于
小于
 P2（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B兩點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
1（mol/l）-2
1（mol/l）-2

③若A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA
大于
大于
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高YZ轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
降溫、加壓
降溫、加壓
（答出兩點即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某烷烴樣品（丁烷，并含少量丙烷等氣態(tài)烴）的平均相對分子質(zhì)量，設(shè)計了下面的實驗：
①取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準(zhǔn)確稱量，得到質(zhì)量為m1．
②往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品，塞好膠塞，準(zhǔn)確稱量；重復(fù)操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同，得到質(zhì)量m2．
③往錐形瓶內(nèi)加滿水，塞好膠塞，稱量得到質(zhì)量m3．
已知實驗時的溫度T（K），壓強(qiáng)p（kPa），水的密度ρ水（g?mL-1），空氣的平均相對分子質(zhì)量為29.0，密度ρ空氣（g?L-1）．回答下列問題：
（1）本實驗的原理是（具體說明）
根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，兩種同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比．
根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，兩種同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比．
．
（2）步驟②中為什么要重復(fù)操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同？答
為了保證瓶內(nèi)的空氣已完全被排出，并充滿了樣品氣體．
為了保證瓶內(nèi)的空氣已完全被排出，并充滿了樣品氣體．
．
（3）具體說明本實驗中怎樣做到每次測量都是在相同體積下進(jìn)行的．
（4）由實驗測得該烷烴的平均相對分子質(zhì)量是
29.0×
m樣品
m空氣
或29.0×
m2-m1
m3-m1
×
ρ水
ρ空氣
29.0×
m樣品
m空氣
或29.0×
m2-m1
m3-m1
×
ρ水
ρ空氣
（列算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）反應(yīng)m A+n B?p C在某溫度下達(dá)到平衡．
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是
m+n＜p
m+n＜p
．
②若C為氣體，且m+n=p，在減壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向
正
正
方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省海鹽元濟(jì)高級中學(xué)2010－2011學(xué)年高二3月月考化學(xué)試題 題型：022

反應(yīng)mA＋nBpC在某溫度下達(dá)到平衡．

(1)若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是________．

(2)若C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向________方向移動．

(3)如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為________態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源：0110 同步題 題型：填空題

已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結(jié)晶水，同時生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用：
請回答下列問題：
（1）在上圖的括號內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。
（2）Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－。向體系中加入（請?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì)）_____________________________有利于Mg(OH)2溶解。
（3）已知AnBm的離子積＝c (Am+) n ·c (Bn－) m，式中c (Am+) n和c (Bn－) m表示離子的物質(zhì)的量濃度，某溫度時若測得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積為___________________。
（4）依據(jù)綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)的概念（即化學(xué)反應(yīng)的原料中每個原子都參與反應(yīng)并全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物），203kgMgCl2·6H2O原料可以獲得29．8kg MgO、___________kg36．5%的鹽酸和___________kg MgCl2。

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