Question

（2011?新余二模）下表選項(xiàng)中對(duì)規(guī)定反應(yīng)的離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　　） 選項(xiàng) 反應(yīng) 離子方程式 評(píng)價(jià) A FeI2和Cl2以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng) 4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14Cl一 正確 B 碳酸氫鈉溶液與足量 的氫氧化鋇溶液反應(yīng) Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20 正確 C 金屬Na和CuS04溶 液反應(yīng) Na+Cu2+=Na++Cu 錯(cuò)誤．離子方程式不 符合電荷守恒原則 D 過(guò)量二氧化碳通入次 氯酸鈣溶液中反應(yīng) 2Cl0一+H20+C02=2HCl0+CO32- 錯(cuò)誤．生成物碳酸鈣 不應(yīng)寫成離子形式

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、碘離子還原性大于亞鐵離子；
B、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比；
C、鈉和鹽溶液反應(yīng)，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和鹽再反應(yīng)；
D、過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

解答：解：A、FeI₂和Cl₂以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)，2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；依據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)計(jì)算得到，氯氣過(guò)量，離子方程式：4Fe²⁺+10I^一+7Cl₂=4Fe³⁺+5I₂+14CI^一，故A正確；
B、碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)，Ba²⁺+0H^一+HC0₃=BaC0₃↓+H₂0，故B錯(cuò)誤；
C、金屬Na和CuS0₄溶液反應(yīng)，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、過(guò)量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式為：C10^一+H₂0+C0₂=HCl0+HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問(wèn)題，主要考查量不同產(chǎn)物不同的判斷，關(guān)鍵是A選項(xiàng)氧化還原反應(yīng)的順序判斷．