關(guān)于原電池的下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、原電池是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、原電池中電子流出的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C、原電池中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
D、原電池外電路中電流由正極流向負(fù)極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．
解答： 解：A、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從原電池的正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極故D，正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，會(huì)判斷電子在外電路的流向及溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紙比煤易點(diǎn)燃的原因是（　�。�
A、紙比煤跟空氣接觸面積大
B、紙比煤著火點(diǎn)高
C、紙比煤著火點(diǎn)低
D、紙比煤密度小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42-=BaSO4↓
C、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D、少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于Na及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A、將鈉投入FeSO4溶液中，可以得到單質(zhì)鐵
B、足量Cl2、S分別和二份等質(zhì)量的Na反應(yīng)，前者得到電子多
C、Na2O與Na2O2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
D、在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每生成1mol O2，消耗2mol氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液僅含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中的陰離子種類(lèi)不變．
則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、溶液中肯定沒(méi)有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-
B、若先向原溶液中加入鹽酸，再加KSCN溶液，溶液變血紅色
C、向原溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為80g
D、實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的氣體的體積約為7.47L（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B、在含有4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA個(gè)
C、50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“水能載舟，亦能覆舟．”這句名言用于藥物和患者也很貼切，你如何理解？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強(qiáng)
C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
①A元素在周期表中的位置
 
；
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程
 
；
（2）元素D與元素A相比，D非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W
①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：
 
；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為
 
；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的關(guān)系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈
 

（2）MnO2加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈
 

（3）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完
 

（4）鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生
 
．

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