11．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列敘述正確的是（　�。�
A．由TiO2制得1mol 金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2NA電子
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C+2O2--4e-═CO2↑
C．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極
D．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

分析 根據(jù)圖知，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2 $\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$Ti+2CaO，“+”接線柱應(yīng)連接原電池正極．

解答 解：A．由TiO2制得1mol金屬Ti，Ti元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，則理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯(cuò)誤；
B．陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，故B正確；
C．“+”表示原電池正極，所以“+”接線柱應(yīng)連接原電池正極，即PbO2極，故C錯(cuò)誤；
D．陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查電解池和原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)
B．該物質(zhì)分子中最多可以有9個(gè)碳原子在同一平面上
C．1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．
它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．
現(xiàn)測(cè)出肉桂酸甲酯的核磁共振氫譜譜圖有6個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3．利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光譜如圖：

試回答下列問(wèn)題．
（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示：
（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．
用芳香烴A 為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團(tuán)有羥基、羧基 （填名稱）．
②A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，E→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，
③書寫化學(xué)方程式
B→C+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr
C→D
E→H
④其中E的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可用通式   表示（其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．10mL0.1 mol•L-1的AlCl3溶液B．20mL0.1 mol•L-1的CaCl2溶液
C．30mL0.2 mol•L-1的KCl溶液D．100mL0.25 mol•L-1的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．從石墨中分離出來(lái)的石墨烯是已知最薄、最堅(jiān)硬的物質(zhì)，可制成電阻率最小的納米材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于石墨烯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．具有良好的導(dǎo)電性B．屬于高分子化合物
C．與金剛石互為同位素D．不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫時(shí)，下列關(guān)于溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（ R2-）+c（ HR- ）=c（ Na+ ）
B．某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四種離子，則一定不存在下列關(guān)系：c（ Cl- ）＞c（ NH4+ ）＞c（ H+ ）=c（ OH- ）
C．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c （ H+ ）=1×10-amol•L-1，若a＞7，則溶液的pH一定為14-a
D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：2 c（ OH- ）+c（ A- ）=2 c（ H+ ）+c（ HA ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．光氣的分解反應(yīng)為：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H＞0，反應(yīng)體系達(dá)平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．從第10 min到第12 min時(shí)，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01 mol•L-1•min-1
B．第8 min時(shí)與第18 min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同
C．在第14 min時(shí)，改變的條件可能是壓縮反應(yīng)容器的體積
D．CO在2-3min、12-13min和16-18min時(shí)平均反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．元素周期表中ⅣA族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）在ⅣA族元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是H2CO3（填化學(xué)式），簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是CH4（填化學(xué)式）．
（2）金剛砂（SiC）的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石、晶體硅類似，它們均為原子晶體，其中熔沸點(diǎn)最低的是晶體硅（填名稱）．
（3）焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等，電石的主要成分是CaC2，CaC2的電子式是；制備電石還需要用到CaCO3．組成CaCO3的三種元素的第一電離能按從大到小的順序排列為O＞C＞Ca（填元素符號(hào)）．
（4）甲硅烷（SiH4）是一種無(wú)色的液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成二氧化硅固體和水．在室溫下，10g SiH4燃燒放出熱量446kJ，請(qǐng)寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：SiH4（l）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ•mol-1．
（5）鉛是一種金屬元素，可用作蓄電池的材料，其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運(yùn)動(dòng)器材鉛球等．配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)（寫化學(xué)式）填寫在空格上，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，F(xiàn)的溶液中只含一種溶質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化．有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明．

若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性．則
①1.7g A與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22.67kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8kJ/mol．
②B與甲反應(yīng)的離子方程式是 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
③D的水溶液和F的水溶液中由水電離出的c（OH-）（d）（填字母序號(hào)）．
（a）．前者大    （b）．后者大     （c）．一樣大    （d）．不知濃度，無(wú)法比較
（2）將燒堿吸收H2S后的溶液加入如圖2所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解．電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S、（x-1）S+S2-═Sx2-
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成Sx2-+2H+=（x-1）S↓+H2S↑．

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