Question

3．某化學興趣小組根據(jù)反應：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑設計測定鎂原子摩爾質量的實驗，實驗的簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條的質量為0.24g．鎂條完全反應后，用量筒收集水，體積為0.224L（設已折換成標準狀況下的對應的氣體體積），下列關于該實獫的敘述不正確的是（　�。�

• A． 實驗前應檢驗裝置的氣密性
• B． 裝置乙中的水不可以用NaCl溶液代替
• C． 讀數(shù)時，應使裝置乙和裝置丙中的液面處于同一水平面上
• D． 鎂原子的摩爾質量為24.0 g．mol^-1

Answer 1

分析 發(fā)生Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，生成氣體，則實驗前需要檢驗裝置的氣密性，用量筒收集水，測得水的體積即為生成氫氣的體積，則氫氣的物質的量為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，由反應可知，n（Mg）=0.01mol，結合M=$\frac{m}{n}$分析．

解答 解：A．該實驗制取氣體，且排水法測定氣體的體積，則實驗前應檢驗裝置的氣密性，故A正確；
B．氫氣與NaCl溶液不反應，可以代替水，故B錯誤；
C．讀數(shù)時，應使裝置乙和裝置丙中的液面處于同一水平面上，使內(nèi)外壓強相等，不產(chǎn)生誤差，故C正確；
．水的體積即為生成氫氣的體積，則氫氣的物質的量為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，由反應可知，n（Mg）=0.01mol，則M=$\frac{m}{n}$=$\frac{0.24g}{0.01mol}$=24g/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，把握實驗原理、裝置的作用、物質的量的有關計算為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．