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19．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液、膠體
D．工業(yè)上電解熔融的MgCl2，可制得金屬鎂

分析 A．Al（OH）3膠體具有較大的表面積，有吸附性；
B．Zn與Fe形成原電池時，F(xiàn)e作正極被保護；
C．根據分散系中分散質粒子直徑大小分類；
D．鎂可用電解法冶煉．

解答 解：A．明礬在水中電離的鋁離子能水解生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體具有較大的表面積，有吸附性，能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；
B．Zn與Fe形成原電池時，Zn的活潑性比Fe強，F(xiàn)e作正極被保護，所以在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；
C．根據分散系中分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯誤；
D．工業(yè)上電解熔融的MgCl2，可制得金屬鎂，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了膠體性質的應用、原電池原理的應用、分散系、金屬的冶煉等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意對有關原理的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方法或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．圖1：石油分餾B．圖2：配制150mL 0.1mol/L鹽酸
C．圖3：燒瓶內溶液變藍色D．圖4：探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．目前“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題．請回答下列問題：
Ⅰ．（1）甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
閱讀下圖，計算該反應的反應熱△H=+161.1kJ/mol．

（2）以CH4、O2為原料，100mL0.15mol/LNaOH溶液為電解質設計成燃料電池，若放電時參與反應的氧氣體積為448mL（標準狀況），產生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
Ⅱ．一定條件下，治理汽車尾氣的反應是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合氣體，發(fā)生上述反應．下列圖象正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是AD（選填字母）．

Ⅲ．相同溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相關數據如下：
容器甲乙
反應物投入量1molCO2（g）和3molH2（g）1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
平衡時c（CH3OH）C1C2
平衡時能量變化放出29.4kJ吸收akJ
請回答：
（1）n=19.6kJ．
（2）若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是0.03mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3
B．MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．Fe$→_{點燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
D．SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體能增大醋酸的電離程度
B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液呈中性
C．25℃時，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合成氨尿素工業(yè)生產過程中涉及到的物質轉化過程如圖所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成 H2和 CO 的化學化學方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2；
（2）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數．

①若分別用υ  （NH）和υ  （NH）表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則υA（NH3）＜υB （NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當壓強由p1變?yōu)閜3時，合成氨反應的化學平衡常數不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）NH3（g） 與CO2（g） 經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如圖2：NH3（g） 與CO2（g） 反應生成尿素的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖3所示．陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，該反應的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物錯（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如表實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁均有水珠兩種物質均受熱分解
B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結NH4Cl固體可以升華
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈橙紅色Br-還原性強于Cl-
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．列有關物質的性質或應用的說法不正確的是（　　）
A．二氧化硅是生產光纖制品的基本原料
B．水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑
C．Na2O、Na2O2與CO2反應產物相同
D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

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