.A是一種金屬單質(zhì).D是一種非金屬固體單質(zhì).請回答下列問題:(1)A.C.E的化學(xué)式分別為A C E .(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中,F體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是 .A.C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2OB.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+ SO2↑+2H2O D.FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O(3)寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式: .(4)若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023.,則消耗D的質(zhì)量為 .">

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分嚴(yán)物未列出》。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）A、C、E的化學(xué)式分別為A________C________E________。

（2）F的濃溶液與A反應(yīng)過程中,F體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是___________。

A.C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

C.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+ SO2↑+2H2O

D.FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O

（3）寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式：_____________。

（4）若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，,則消耗D的質(zhì)量為__________。

【答案】Fe Fe2(SO4)3 SO2 C SO2+H2O2=H2SO4 4g

【解析】

由AB→C，則A為變價(jià)金屬，則A為Fe，B為FeSO4，C為Fe2(SO4)3，由F→C可推知F為H2SO4，進(jìn)而推出D為S，E為SO2。（1）由上述分析可知，A為Fe，C為Fe2(SO4)3；

（2）F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性、酸性，A選項(xiàng)中濃硫酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B選項(xiàng)中硫酸體現(xiàn)弱氧化性，C選項(xiàng)中濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性、酸性，D選項(xiàng)中硫酸體現(xiàn)酸性，答案選C；（3）E+H2O2→F的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2═H2SO4；（4）F+D→E為2H2SO4（濃）+S═3SO2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，其物質(zhì)的量為0.5mol，消耗的硫的物質(zhì)的量為=0.125mol，其質(zhì)量為0.125mol×32g/mol=4g 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前國外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理普遍采用的一種方法是在有催化劑的條件下將NOx轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2和H2O。某組同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率。

請回答下列問題：

（1）若制取氨氣用A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；若制取氨氣用B裝置，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是_____、_____；

（2）用C裝置制取NO時(shí)用可抽動(dòng)的銅絲，其優(yōu)點(diǎn)是_____；其反應(yīng)的離子方程式為_____；

（3）裝置⑦的作用可能是_____；

（4）若進(jìn)入裝置⑤的NO896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），氨氣過量，最后收集到標(biāo)況下672mLN2，則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是

A. 恒溫恒容時(shí)，充入CO氣體，達(dá)到新平衡時(shí)增大

B. 容積不變時(shí)，升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C. 恒溫恒容時(shí)，分離出部分SO2氣體可提高M(jìn)gSO4的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義。

（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1

SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1

若CO的燃燒熱為283 kJ·mol-1，則1molNO2和1mol CO 反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2= _________kJ·mol-1

（2）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過如下反應(yīng)回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2 molSO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成1molCO2。其他條件不變時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)溫度的變化如圖A，請解釋其原因：_________

②第8分鐘時(shí)，保持其他條件不變，將容器體積迅速壓縮至1L，在10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，CO的物質(zhì)的量變化了1mol。請?jiān)趫DB中畫出SO2濃度從6~11分鐘的變化曲線。

（3）己知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈l.5×10-2， K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，當(dāng)溶液中HSO3-, SO32-離子相等時(shí)，溶液的pH值約為_________

（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）具有強(qiáng)還原性，廢水處理時(shí)可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根，進(jìn)而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為_________，連二亞硫酸根與HNO2反應(yīng)的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

A. 氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉B. 偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

C. 氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D. 偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A. SSO2BaSO4

B. SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）

C. MgCl26H2OMgCl2Mg

D. N2NO2HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下的四種溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（顯堿性）③0.1 mol·L-1 NH3·H2O ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列說法不正確的是（ ）

A. NH4+離子濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>④>①>③

B. NH3·H2O分子濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>③>①>④

C. 溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰?/span>>②>①>④

D. 溶液中的離子總濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>①>②>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A.100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入100 mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B.對(duì)于可逆反應(yīng)2CO＋2NON2＋2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快

C.二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢

D.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2)，其工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 膜I側(cè)反應(yīng)為： H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-

B. 膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極

C. 膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2--2e-=2H2+CO

D. 膜II側(cè)每消耗1molCH4，膜I側(cè)一定生成1mol H2

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