Question

18．如表是元素周期表的一部分．（注意：以下各空請用化學術語答題，不能用字母代替）

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）A～H八種元素中：
a．原子半徑最小的元素對應的單質是F₂，還原性最強的單質是K．
b．最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式是HClO₄．
（2）C元素的離子結構示意圖，用電子式表示AD₂的形成過程．
（3）G元素的最高價氧化物的電子式．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為Ca、B為Na、C為Al、D為F元素、E為Cl、F為K、G為碳元素、H為N元素．
（1）a．同周期自左而右原子半徑減小、金屬性減弱，同主族自上而下原子半徑增大、金屬性增強，金屬性越強單質還原性越強；
b．高氯酸的酸性最強；
（2）C元素的離子為Al³⁺，離子核外有10個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8；AD₂為CaF₂，由鈣離子與氟離子構成；
（3）G元素的最高價氧化物為CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為Ca、B為Na、C為Al、D為F元素、E為Cl、F為K、G為碳元素、H為N元素．
（1）a．同周期自左而右原子半徑減小、金屬性減弱，同主族自上而下原子半徑增大、金屬性增強，上述元素中F的原子半徑最小，單質化學式為F₂，K的金屬性最強，其單質還原性最強，故答案為：F₂；K；
b．高氯酸的酸性最強，其化學式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（2）C元素的離子為Al³⁺，離子核外有10個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，結構示意圖為；AD₂為CaF₂，由鈣離子與氟離子構成，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；；
（3）G元素的最高價氧化物為CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故答案為：．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，側重對化學用語的考查，注意掌握用電子式表示物質或化學鍵的形成．