CO(g)＋H2O(g) ?H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下
A．加入催化劑，加快了反應速率，反應的ΔH也隨之改變
B．溫度降低，正、逆反應速率都減小，反應放出的熱量不變
C．恒容時充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應速率都減小
D．改變壓強，反應速率發(fā)生改變，反應放出的熱量不變
D

試題分析：A．加入催化劑，加快了反應速率，但是反應的ΔH不隨之改變。錯誤。B．溫度降低，正、逆反應速率都減小，降低溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，對該反應來說，平衡向正反應方向移動。因此反應放出的熱量增大。錯誤。C．恒容時充入稀有氣體，由于物質(zhì)的濃度不變，所以正、逆反應速率都不變；若充入H2，正、逆反應速率都增大。錯誤。D．改變壓強，反應速率發(fā)生改變，由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以改變壓強，化學平衡不發(fā)生移動，因此反應放出的熱量不變。正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將5份物質(zhì)的量均為2.0mol的X、Y混合，分別加入溫度不同、容積相同（均為2L）的恒容容器中發(fā)生反應2X（g）+Y（g）?3W（g）．經(jīng)過相同時間10s時，五個容器中W的體積百分含量（W%）隨溫度（T）變化的關(guān)系如圖．
（1）前10sB容器中的平均反應速率v（Y）=______；此反應的正反應為______熱反應；
（2）10s時A容器中v正______v逆（填=、＞或＜，下同）；B、D兩容器中正反應速率關(guān)系vB______vD．
（3）若10s時C點生成物W的體積分數(shù)為50.0%，則X的轉(zhuǎn)化率為______．
（4）若10s時保持E容器的溫度與體積不變，向E容器中中通入0.6molW，要求重新達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，則此時還需同時通入______mol反應物Y．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某同學設(shè)計了如圖所示的裝置（夾持裝置已略去）來探究影響化學反應速率的因素。

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是
__________________________________________
（2）用上述裝置進行實驗，以生成15.0mL氣體為計時終點，
結(jié)果為t1﹥t2
序號
Ⅴ(H2SO4)/mL
C(H2SO4)/mol·L-1
t/s
Ⅰ
10
1
t1
Ⅱ
10
3
t2
 
比較實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以得出的結(jié)論是__________________________________________
（3）實驗中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積（其他操作都正確），對測定氣體體積的影響_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
（4）將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含的雜質(zhì)可能是（填序號）________
a.石墨      b.銀      c.銅      d.沙粒（二氧化硅）
（5）要加快該反應的反應速率，還可以采取的措施有________________________（任填一種即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L此反應符合下面圖象，下列敘述正確的是（       ）
A．正反應吸熱，L是氣體
B．正反應吸熱，L是固體
C．正反應放熱，L是氣體
D．正反應放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設(shè)計了如下A～D四個實驗，你認為得出的結(jié)論不正確的是                                                        （　�。�
A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快
B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是
A．參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑
C．溫度、壓強以及反應物的接觸面D．反應物的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列說法中正確的是
A．使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻俾?/td>B．降低壓強能提高反應速率
C．升高溫度能提高反應速率D．改變壓強對反應速率無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中,然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸,同時向a中加入少量CuSO4溶液,則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時間(t)的關(guān)系用圖像表示如下,其中正確的是(　　)。

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