18．配制NH4Cl溶液時，為了使NH4+濃度與Cl-的濃度比達到1：1，可加入（　�。�
A．適量的HClB．適量的NaClC．適量的氨水D．適量的NaOH

分析 氯化銨是強酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的能電離出銨根離子的物質，或減少溶液中氯離子的濃度，據(jù)此分析．

解答 解：氯化銨是強酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），溶液呈酸性，為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1：1的溶液，須增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度，
A、適量的HCl，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），故A錯誤；
B、適量的NaCl，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），故B錯誤；　　
C、適量氨水，通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故C正確；
D、適量NaOH，會發(fā)生反應：NH4++OH-=NH3•H2O，NH4+越來越少，氯離子濃度不變，導致c（NH4+）＜c（Cl-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了NH4Cl溶液的配制，解答須掌握銨根離子水解的影響因素，掌握鹽類水解的規(guī)律是解答本類題的關鍵，本題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應．
（1）反應I的化學方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是增大硫與空氣的接觸面積，使硫磺充分燃燒，加快反應速率．在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質是CO2、H2O．
（3）反應Ⅱ中需控制參加反應的氣體與固體的物質的量之比接近2：1，若氣體量不足，則會導致Na2S2O5產品中Na2SO3、Na2CO3等雜質含量增加，Na2S2O5產率降低．
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ為蒸餾．
（2）無色液體A是甲苯，定性檢驗A的試劑是酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是紫色溶液褪色．
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論
①將白色固體B加入水中，加熱溶解，
冷卻、過濾		得到白色晶體和無色溶液
②取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀濾液含Cl-
③干燥白色晶體，加熱使其熔化，測其熔點熔點為122.4℃白色晶體是苯甲酸
（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10-3mol，產品中苯甲酸質量分數(shù)的計算表達式為$\frac{2.4×10{\;}^{-3}mol×4×122g/mol}{1.22g}$×100%，計算結果為96%（保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家．宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具．下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧劑的是（　　）
A．KMnO4B．H2O2C．KClO3D．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用離子方程式表示下列反應．
（1）用NaOH溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）復方氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在恒容密閉容器中進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下：
T/K298398498
平衡常數(shù)K/L2•mol-24.1×106K1K2
（1）K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下列各項可說明反應達到平衡狀態(tài)的是ce
a．容器內N2、H2、NH3濃度比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變                 d．混合氣體密度保持不變
e．混合氣體平均摩爾質量保持不變
（3）某溫度下，在1L恒溫恒容容器中充入1mol N2和3mol H2進行上述反應，10min達平衡，此時容器內壓強變?yōu)樵瓉淼?\frac{7}{8}$．
①該過程的平均反應速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1
②N2的平衡轉化率為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）．
①已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的變化曲線
如右圖1．在其他條件不變時，請在圖2中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]變化的曲線圖；
②二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介質燃料電池的負極反應式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．膠體區(qū)別于其它分散系最本質的特征是（　�。�
A．外觀澄清、透明B．膠體粒子直徑在1～100nm之間
C．能產生丁達爾現(xiàn)象D．外觀澄清、不透明

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電解飽和食鹽水所得溶液經多次循環(huán)使用后，ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$含量會增加．
已知：
Ⅰ．NaHCO3固體50℃開始分解，在溶液中分解溫度更低．
Ⅱ．堿性條件下，ClO-有強氧化性，ClO${\;}_{3}^{-}$性質穩(wěn)定．
Ⅲ．酸性條件下，ClO${\;}_{3}^{-}$被Fe2+還原為Cl-，MnO${\;}_{4}^{-}$被Fe2+還原為Mn2+．
（1）氯酸鹽產生的原因可表示為3ClO-?2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$，該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（Cl{{O}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（Cl{O}^{-}）}$．
（2）測定電解鹽水中ClO${\;}_{3}^{-}$含量的實驗如下：
步驟1：量取鹽水樣品V mL，調節(jié)pH至9～10，再稀釋至500mL．
步驟2：取10.00mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產生氣泡．
步驟3：加入飽和NaHCO3溶液20mL，煮沸．
步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化．
步驟5：加入a mol•L-1 FeSO4溶液V1mL（過量），以如圖所示裝置煮沸．
步驟6：冷卻，用c mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液V2 mL．
①稀釋時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
②步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO-的離子方程式為ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑，還原劑不用Na2SO3的原因為Na2SO3殘留物會與氧化劑反應，造成實驗誤差．
③與步驟5中通N2目的相同的實驗是3（填寫步驟號）．
④該鹽水試樣中ClO${\;}_{3}^{-}$的濃度為$\frac{25（a{V}_{1}-5c{V}_{2}）}{3V}$mol•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．
⑤為提高實驗結果的精確度，還需補充的實驗是將實驗步驟1～6重復2次或不加鹽水樣品，保持其他條件相同，進行空白實驗．

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