9．?dāng)嗔岩韵碌奈镔|(zhì)需要能量最多的是（　　）
A．HClB．HBrC．HID．HAt

分析 鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量，鍵長(zhǎng)與形成共價(jià)鍵的原子的半徑有關(guān)，原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，斷裂以下的物質(zhì)需要能量最多指鍵能最大．

解答 解：HCl；HBr；HI、HAt結(jié)構(gòu)相似，氫原子半徑相等，氯溴碘砹中氯的原子半徑最小，H-Cl鍵長(zhǎng)最短，鍵能最大，斷裂需要能量最多，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系，題目難度不大，注意鍵長(zhǎng)與形成共價(jià)鍵的原子的半徑有關(guān)，原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能最大，斷裂需要能量最多．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Si＜N．（用元素符號(hào)表示）
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高（填高或低），理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體．
（3）A的最高價(jià)酸根離子A0${\;}_{3}^{-}$的中心原子采取sp2雜化，E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
（4）F的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．
（5）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為AlN，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖1所示（其中A顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為Cu3N；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）
（6）F+與氫負(fù)離子形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中F+的配位數(shù)為4．該晶體具有許多特殊性質(zhì)，如易分解、能與水反應(yīng)、在氯氣中燃燒等．寫出該晶體在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．
（7）若已知FH的摩爾質(zhì)量為 Mg/mol，晶胞的邊長(zhǎng)為acm，設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則FH晶體的密度為：$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列有關(guān)鋁的化合物的說法正確的是（　　）
A．氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實(shí)驗(yàn)
B．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，是一種較好的耐火材料
C．明礬可用于自來水的消毒
D．氫氧化鋁能中和胃酸，適合于胃潰瘍患者服用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）5.4g Al分別投入到過量Ba（OH）2、HCl的溶液中，生成氫氣的質(zhì)量有何關(guān)系？溶液質(zhì)量分別增加多少？
（2）如果質(zhì)量相等但過量的Al分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2、HCl溶液中，生成氫氣的質(zhì)量有何關(guān)系．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．FeCl3 溶液和Fe（OH）3 膠體外觀均是透明液體．
B．制備Fe（OH）3 膠體的方法是將飽和FeCl3 溶液加熱煮沸
C．28gCO和C2H4混合氣體含有的分子數(shù)為2NA
D．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．硝化甘油（C3H5N3O9）分解時(shí)產(chǎn)物為N2、CO2、O2和H2O，它的分解反應(yīng)方程式為4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O，已知20℃時(shí)，2.27硝化甘油分解放出15.4kJ的熱量，寫出其對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式4C3H5N3O9 （l）=6N2（g）+12CO2（g）+O2（g）+10H2O（l）△H=-6160KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．由兩種金屬組成的合金8g，投入到足量的稀硫酸中，測(cè)得產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原合金不可能是（　�。�
A．Mg-Cu合金B．Mg-Fe合金C．Al-Zn合金D．Fe-Zn合金

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）為原料制取CaCl2•2H2O和CaO2的主要流程如下：

（1）加入試劑X，調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，濾渣的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．試劑X可以選擇下列的AB（填編號(hào)）．
A．CaO    B．CaCO3    C．NH3•H2O   D．Ba（OH）2．
（2）操作Ⅱ中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（3）由CaCl2制取CaO2的反應(yīng)中，溫度不宜太高的原因是防止溫度過高H2O2發(fā)生分解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中的化學(xué)性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4                 
②還原性：I-＜Cl-＜F-
③堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
④穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
⑤半徑：S2-＞Na+＞Mg2+＞O2-                   
⑥氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+．
A．①②④B．②④⑤C．①⑤⑥D．②③⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案