將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I(s) NH3(g) + HI(g)     ②2HI(g) H2(g) + I2(g)
達(dá)到平衡時，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．9 B．12 C．16 D．20

B

解析試題分析：由NH4I(s) NH3(g) + HI(g)分解的NH3和 HI相等。而由第二個式子可知產(chǎn)生的c（H2）=0.5mol/L，則分解消耗的c（HI）=1mol/L,所以平衡時c（HI）="4mol/L" -1mol/L=3mol/L。所以此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K=c(NH3)·c(HI)=4×3=12。因此正確選項為B。
考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)的計算的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

298K溫度下，CuSO4·5H2O脫水的平衡壓力為：

化 學(xué) 反 應(yīng)
p(H2O)／kPa
 
（1）CuSO4·5H2O（s）CuSO4·3H2O（s）＋2H2O(g)
1.04
（2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g)
0.75
（3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g)
0.11
平衡關(guān)系表明：若p(H2O)＞1.04kPa，CuSO4·5H2O不分解；p(H2O)＝1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O處于平衡。則當(dāng)
A．p(H2O)＝0.75 kPa時，CuSO4·3H2O不分解
B．p(H2O)≤0.11 kPa時，CuSO4·H2O和CuSO4處于平衡
C．0.75kPa＞p(H2O)＞0.11kPa時，是CuSO4·H2O的穩(wěn)定區(qū)
D．1.04kPa＞p(H2O)＞0.75kPa時，體系中不存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質(zhì)
X
Y
Z
W
初始濃度/mol·L-1
0.5
0.6
0
0
平衡濃度/mol·L-1
0.1
0.1
0.4
0.6
 
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80% 
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（  ）

A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v(逆)＞v(正)
D．12 min時，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(單位：mol)隨時間變化如下表：

時間(s)
0
500
1000
1500
t1℃
20
13.96
10.08
10.08
t2℃
20
a
b
c
 
下列說法一定正確的是（  ）
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時間介于1 000 s至1 500 s之間
D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800 ℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是（  ）

A．800 ℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25
B．427 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的ΔH＞0
C．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%
D．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A+B2C,達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時,B的物質(zhì)的量可能是(　　)。
A.1.5 mol      B.1 mol      C.0.5 mol      D.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把100 mL 6 mol·L-1的硫酸跟過量的鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為減小反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量,可在反應(yīng)物中加入適量的(  )。

A．Na2CO3固體 B．NaOH固體 C．硫酸鉀溶液 D．水 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T°C時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

下列描述正確的是              (　　)

A．平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
B．達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．T°C時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K＝40
D．T°C時，若起始時X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率約為60%

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